Составьте уравнения электролиза растворов солей: нитрата меди, хлорида калия, нитрата натрия

Решение:
CaCO₃=CaO+CO₂↑
2KClO₃=2KCl+3O₂↑
Найдем общее количество вещества газов:
моль
Пусть х моль будет количество вещества CO₂ и 3у моль количество вещества O₂; количество вещества CaCO₃ будет х моль, а количество вещества KClO₃ будет 2у моль. Масса CaCO₃ равна 100х г, а масса KClO₃ равна 122,5*2у=245у г
Общая масса смеси CaCO₃ и KClO₃ равна 100х+245у=22,25
Составим систему уравнений:






Найдем массу CaCO₃:
г
Найдем массу KClO₃:
г
Найдем массовую долю CaCO₃:
или 45%
Найдем массовую долю KClO₃:
или 55%
ответ: w(CaCO₃)=45%; w(KClO₃)=55%

ответ:  3,2 моль,  140,8 г., 71,7 л  

Объяснение:

Дано:

m(С8H18 ) = 50 г

Найти:  

n (CO2)-?

m(CO2 ) - ?

V(CO2)-?

      50 г.                      х  

2С8H18+ 25O2=16CO2+18H2O

2моль                  16 моль

M( С8H18)=114г/моль

Vm(CO2)= 22,4л/моль

M( CO2)= 44 г/моль

n( С8H18)= m(С8H18 )/M(С8H18 )=50г/114г/моль=0,4 моль

Из УХР видно, что n(CO2 ) = 16/2n(С8H18 )=3,2 моль

 n(CO2 )=16*0,4/2=3,2 моль

 m(CO2 ) = n  (CO2 )*M(CO2 )

 m(CO2 ) =3,2моль*44г/моль= 140,8 г    

V(CO2)= n(CO2 )* Vm(CO2)= 3,2моль*22,4л/моль=71,7 л

ответ: 3,2 моль,  140,8 г., 71,7 л