Знайдіть масу гашеного вапна, яке утворюється при взаємодії кальцій оксид масою 70 г з водою

1. Находим количество вещества атомов углерода и водорода в 240 г керосина: т(С) = m(керосина) ■ ∙ω(С) = 240 г • 0,86 = 206,4 г
m(Н) = m(керосина) • ω(Н) = 240 г ■ ∙0,14 = 33.6 г
2. Вычисляем необходимое количество вещества кислорода
Из уравнения реакции следует: ѵ1(O2) = ѵ(С) = 17,2 моль
νобщ(О2) = 17,2 моль + 8,4 моль = 25,6 моль
3. Рассчитываем необходимый объем кислорода:
V(O2) = Ѵт • νобщ(O2) = 22,4 л/моль ∙ 25,6 моль = 573,44 л
4. Определяем объем воздуха, необходимый для сгорания 240 г керосина: Ответ: Ѵ(возд) = 2730,67 л

ω(Fe) = 0,26

Объяснение:

Fe + 2НСl = FeCl₂ + H₂↑

n(H₂) = V(H₂)/Vm = 2.24л/22,4л/моль = 0,1моль

n(Fe) = n(H₂) = 0,1 моль

m(Fe) = n(Fe) * M(Fe) = 0,1моль * 56г/моль = 5,6г

n(HCl) = 2*n(Fe) = 0,2 моль

m(НСl) = n(HCl) * M(HCl) = 0,2 моль * 36,5г/моль = 7,3г

это сколько кислоты пошло на первую реакцию.

На реакцию с оксидом железа пошло соляной кислоты:

146*0,2 - 7,3 = 21,9г

Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O

n(HCl) = 21,9г/36,5 г/моль = 0,6 моль (это количество кислоты, приходящееся на вторую реакцию)

n(Fe₂O₃) = 1/6 n(HCl)  = 0,1 моль

m(Fe₂O₃) = n(Fe₂O₃) * M(Fe₂O₃) = 0,1 моль * 160г/моль = 16г

Масса смеси = m(Fe) + m(Fe₂O₃) = 5,6г + 16г = 21,6г

ω(Fe) = 5.6г/21,6г = 0,26