1. используя метод электронного , составьте уравнение реакции: p2o3+hno3+h2o--> n2o+h3po4. определите окислитель и восстановитель. 2. рассчитайте массовую долю серной кислоты в растворе, полученном смешением 300 мл 25 % -ного раствора серной кислоты плотностью 1,2 г/мл и 100 мл 10 %-ного раствора нитрата бария плотностью 1,04 г/мл.

2P⁺³ - 4 e=2P⁺⁵
2N⁺⁵ + 8e=2N⁺¹
 Чтобы уравнять, первое уравнение необходимо умножить на 2, тогда
2 P₂O₃ +2HNO₃ + X H₂O=N₂O + 4H₃PO₄
Количество атомов водорода слева и справа от знака равенства должно быть одинаковым 2+2*X=3*4, тогда X=5
Окислитель - N⁺⁵ (или азотная кислота), восстановитель - P⁺³ (или оксид фосфора (III))