Рассчитать энергию гиббса сн3он-> нсно+н2 и lnкр при стандартных условиях

Нажмите на рекламу ниже и сразу увидите ответ

↓

Популярные вопросы:

Dadahkkkaaa001

27.11.2021 00:39

Номер 1 сколько восстановилось меди при взаимодействии 22,4л водорода и 60г оксида меди (II)?какое из исходных веществ было в избытке?атомную массу меди принять равной 64г/моль...

Sanek27rus

19.09.2020 20:28

При 30 градус в насыщенном растворе процентное содержание соли на 40% меньше процентного содержания воды.Определите коэффициент растворимости соли при данной температуре....

lizasolnce2004

08.02.2021 16:32

Кто шарит по химии 1задание...

yubloh

31.01.2023 07:36

С ХИМИЕЙ решить химиюУстановите соответствие между двумя веществами и реактивом , с которого можно различить эти вещества.A) H2SO4 и HNO3B) MgBr2 и MgCl2C) Agno И Zn(NO3)2варианты...

Sofija20

10.08.2021 16:43

Химия 10 класс органика даю 15. 9 и 10 вопросы...

petrovvalera05

18.03.2021 17:48

Какова массовая доля хрома в руде, содержащей 9.4% хроматита FeCrO4 и 4.3% крокоита PbCrO4...

SSultanShaS

10.06.2020 09:25

Определите молярность и нормальность 10 %-ного раствора сульфата кобальта с плотностью 1,08 г/см3...

aselimsovetova

24.10.2021 04:14

Какой объем кислорода потребуется для сжигания 500 м3 метана? схема реакции: ch4 + o2 → co2 + h2o...

PavlWhite249

30.01.2020 09:17

Объясните, , как решать уравнения. и как узнать вещество по его формуле....

M10041999

28.02.2020 04:17

Яку масу солі можна добути якщо на цинк кількістю речовини 0,4 моль подіяти хлоридною кислотою до повного його розчинення ...

Ответ:

Volchara0

19.01.2024 21:52

Для решения этой задачи нам понадобятся следующие данные:

1. Таблица стандартных энергий образования ΔH°f (которые могут быть найдены в таблицах химических данных). Значения энергий образования компонентов реакции приведены ниже:

ΔH°f(Sn3O2) = -583 кДж/моль
ΔH°f(N2) = 0 кДж/моль
ΔH°f(H2) = 0 кДж/моль
ΔH°f(NO) = 91 кДж/моль
ΔH°f(NO2) = 34 кДж/моль

2. Уравнение реакции:
Sn3O2 -> N2 + NO + H2O

Теперь мы можем приступить к расчетам.

1. Расчет ΔH° для реакции:
ΔH° = Σ ΔH°f(продукты) - Σ ΔH°f(реагенты)

ΔH° = [ΔH°f(N2) + ΔH°f(NO) + 0.5 ΔH°f(H2O)] - ΔH°f(Sn3O2)
ΔH° = [0 + 91 + 0.5 * 0] - (-583)
ΔH° = 91 + 0 - (-583)
ΔH° = 583 + 91
ΔH° = 674 кДж/моль

2. Расчет энергии Гиббса (ΔG°) с использованием уравнения связи между энергией Гиббса и энтальпией (ΔG° = ΔH° - TΔS°).

Для расчета ΔG° нам понадобятся еще два значения:
- ΔS°, стандартная энтропия реакции
- Температура (T), которую мы считаем равной 298 K

ΔS° = Σ ΔS°(продукты) - Σ ΔS°(реагенты)

ΔS° = [ΔS°(N2) + ΔS°(NO) + 0.5 ΔS°(H2O)] - ΔS°(Sn3O2)
ΔS° = [191.6 + 210.8 + 69.9] - 198.6
ΔS° = 471.7 - 198.6
ΔS° = 273.1 Дж/моль K

ΔG° = ΔH° - TΔS°
ΔG° = 674 - (298 * 273.1)
ΔG° = 674 - 81460.8
ΔG° = -80786.8 Дж/моль

Ответ:
Энергия Гиббса для реакции Sn3O2 -> N2 + NO + H2O при стандартных условиях равна -80786.8 Дж/моль.

0,0(0 оценок)

Полный доступ

Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку