Цинк сожгли в 5,6 л (н.у.) хлора. продукт реакции растворили в воде, к полученному раствору добавили гидроксид натрия до прекращения выпадения осадка. какая масса серной кислоты потребуется для полного растворения этого осадка?

Zn + Cl2 = ZnCl2
ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 (осадок) + 2NaCl
Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O
n(Cl2) = V/Vm = 5,6/22,4 = 0,25 моль
по уравнениям реакций: n(H2SO4) = n(Zn(OH)2) = n(ZnCl2) = n(Cl2) = 0,25 моль
m(H2SO4) = nxM = 0,25x98 = 24,5 г