При взаимодействии с водой 4,6 г неизвестного одновалентного металла выделилось 2,24 л( н.у) водорода. укажите молярную массу образующейся при этом щелочи.

2H2O+2Me=H2+2MeOH 
кол-во (Н2)=V/Vm=2,24/22,4=0,1моль 
кол-во (Ме) =2кол-ва (Н2)=0,2моль 
Молярная масса (Ме) =m/кол-во=4,6/0,2=23г/моль 
->Na 
2H2O+2Na=H2+2NaOH 
Молярная масса гидроксида натрия = 40г/моль