Масса осадка, выделившегося при взаимодействии 49г 10%-ного раствора серной кислоты с раствором хлорида бария, равна … г. (укажите ответ с точностью до десятых)

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl
1. Найдем массу кислоты в растворе:
m(H2SO4) = 49 x 10 / 100 = 4.9 г
2. Находим количество кислоты, зная ее массу и молярную массу:
n(H2SO4) = m / M = 4.9 / 98 = 0.05 моль
3. Из уравнения реакции видно, что n(H2SO4) / n(BaSO4) = 1 / 1 (количества равны), значит
n(BaSO4) = 0.05 моль
4. Зная количество осадка и его молярную массу, находим массу:
m(BaSO4) = n x M = 0.05 x 233 = 11.65 г = 11,7 г