Задания 1. а) Пользуясь данными таблицы, объясните, почему возрастают температуры кипения и плавления от фтора к йоду. Цвет T кигения Элементы группы 17 | Радиус атома T плавления 7°C Агрегатное состояние при T20°C 7°C HM Фтор 0.072 газ бледно-жёлтый -220 -188 0.099 Хлор газ жёлто-зелёный -101 -35 0.114 Жидкость оранжевый/коричневый | -7 59 Бром 0.133 твёрдое 114 184 Йод чёрные кристаллы/ фиолетовые пары Астат b) Предположите, какой будет радиус у атома астата At, агрегатное состояние, цвет и температуры плавления / кипения. как меняется 2. а) Пользуясь данными таблицы, предположите, реакционно галогенов от фтора к йоду. Обоснуйте ответ. кДж / сть x 7 кДж Элементы Электроо Энергия Реакционн | Галогенв | Энергия Термическа 17 группы | тицатель связи Х- о одороды связи H- Iя НОСТЬ X 7 кДж стабильност моль галогенов моль ЬН-Х Фтор 4.0 159 H-F 562 Хлор 3.0 243 H-CI 431 2.8 192 H-Br 366 2.5 157 H-I 299 S. Бром Йод b) Предположите, как меняется термическая стабильность галогеноводородов от йода к фтору. Обоснуйте ответ,

Объяснение:

Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных

реакциях, используя метод электронного баланса, или метод полуреакций. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. Определите тип окислительно-восстановительных реакций

3Na2S + Na2Cr2O7 + 7H2SO4  =  3S + Cr2(SO4)3 + 4Na2SO4 + 7H2O;

S²⁻     =  S  + 2e   окисление                                                      ║ 3                          

Cr₂O₇²⁻  +  14H⁺  +6e     =    7H₂O +  2Cr³⁺   восстановление ║ 1

Na2S - восстановитель,   Na2Cr2O7 -  окислитель

Межмолекулярная  ОВР

3НClO3   =  2СlO2 + НClO4 +  Н2О

ClO₃⁻  + Н₂О      =      ClO₄⁻  +  2Н⁺  +  2е   окисление  НClO3 -восст-ль ║ 1

ClO₃⁻  +  2H⁺  + e  = СlO₂  + H₂O  восстановление, НClO3 -окислитель║ 2

  Реакция   пропорционирования

Объяснение:

Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных

реакциях, используя метод электронного баланса, или метод полуреакций. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. Определите тип окислительно-восстановительных реакций

3Na2S + Na2Cr2O7 + 7H2SO4  =  3S + Cr2(SO4)3 + 4Na2SO4 + 7H2O;

S²⁻     =  S  + 2e   окисление                                                      ║ 3                          

Cr₂O₇²⁻  +  14H⁺  +6e     =    7H₂O +  2Cr³⁺   восстановление ║ 1

Na2S - восстановитель,   Na2Cr2O7 -  окислитель

Межмолекулярная  ОВР

3НClO3   =  2СlO2 + НClO4 +  Н2О

ClO₃⁻  + Н₂О      =      ClO₄⁻  +  2Н⁺  +  2е   окисление  НClO3 -восст-ль ║ 1

ClO₃⁻  +  2H⁺  + e  = СlO₂  + H₂O  восстановление, НClO3 -окислитель║ 2

  Реакция   пропорционирования