Заполните таблицу, приведя по два примера реакций соединения и разложения, которые не являются окислительно-восстановительными. Обсудите таблицу с соседом по парте. Проверьте друг у друга заполненную таблицу. Тип реакций: Реакции соединения Реакции разложения Примеры реакций, протекающих без изменения степени окисления элементов

Обобщенная формула оксида марганца: MnxOy
Масса марганца m(Mn) = 11 г
Масса кислорода m(O) = 11,2 г
Атомная масса марганца A(Mn) = 55 г/моль
Атомная масса кислорода A(O) = 16 г/моль
Количество вещества марганца m(Mn) / A(Mn)=11 г / 55 г/моль=0.2 моль
Количество вещества кислорода m(O) / A(O) = 11,2 г / 16 г/моль=0,7 моль
Соотношение количества вещества обоих веществ равно соотношению индексов x и y в простейшей формуле:
х : у = 0,2 : 0,7
 Или, переходя к целым числам
х : у = 2 : 7
MnxOy = Mn₂O₇
ответ: Mn₂O₇
Примечание. в отличие от индексов 2 и 7 индексы х и у написать, как положено, не получилось. 

Дано:
ω(С) = 61,02%.
ω(H) = 15,25%.
ω(N) = 23,73%.
D(H₂) = 29,5.
Найти: неизвестное вещество.
Решение:
Пусть неизвестное вещество имеет формулу СхНуNz, где х, у, z - неизвестные индексы.
Найдем молярную массу вещества:
М(СхНуNz) = M(H₂) · D(H₂) = 2 г/моль · 29,5 = 59 г/моль.
Из 59 г/моль на углерод приходится 59 г/моль · 0,6102 = 36 г/моль, что соответсвует трем атомам углерода. x = 3.
На водород приходится 59 г/моль · 0,1525 = 9 г/моль, что соответсвует девяти атомам углерода. y = 9.
На азот приходится 59 г/моль - 36 г/моль - 9 г/моль = 14 г/моль, что соответствет одному атому азота. z = 1.
Формула неизвестного вещества - C₃H₉N. Структурные формулы сейчас пришлю.