Свойства элементов и простых веществ закономерно изменяются в подгруппе с ростом радиуса атомов и уменьшением энергии ионизации, как это можно видеть из табл. 27. Азот и фосфор — типичные неметаллы, т. е. кислотообразователи. Различия в строении предвнеш-него электронного уровня у атомов фосфора и мышьяка меньше сказываются на изменении свойств элементов, чем при переходе от кремния к германию в IVA-подгруппе. У мышьяка сильнее выражены неметаллические свойства. У сурьмы неметаллические и металлические свойства проявляются приблизительно в одинаковой степени. Для висмута характерно преобладание металлических (основных) свойств
Дано:
m (KI) = 16,6 г.
V (Cl₂) = 44,8 л.
Найти:
m (I₂)
• Запишем саму реакцию и уравняем её в случае необходимости:
2 KI + Cl₂ = 2 KCl + I₂
• По уравнению реакции: ν (KI) : ν (Cl₂) : ν (I₂) = 2 : 1 : 1
• Найдём количество йодида калия и хлора:
ν (KI) = m/M = 16,6 г./166 г/моль = 0,1 моль
ν (Cl₂) = V/Vm = 44,8 л./22,4 л/моль = 2 моль
• Видим, что хлор находится в избытке, ⇒ расчёт ведём по йодиду калия:
ν (KI) = 0,1 моль
Так как по уравнению реакции: ν (KI) : ν (I₂) = 2 : 1
⇒ ν (I₂) = ½ • ν (KI) = ½ • 0,1 моль = 0,05 моль
• Находим массу йода:
m (I₂) = M • ν = 254 г/моль • 0,05 моль = 12,7 г.
ответ: m (I₂) = 12,7 г.
