Определите ,при какой температуре в системе устанавливается химическое равновесие укажите используя уравнения изобары хим реакции , в каком направлении протекает реакция при температуре, отличающаяся от равновесной в большую или меньшую сторону .

1)O2 ковалентная неполярная
NH3- ковалентная полярная
CaO- ионная

2)NH3
 H+N+H  = H:N:H=H-N-H
      +              :         |
      H             H         H
3)N11 Na
2e8e1e
1s22s2p63s1
2Na+O2=Na2(+)O2(-)
Na(0)-e=Na(+)     4  ок-е вос-ль
O2(0)+4e=2O(-)   1  в-е ок-ль
4Na(0)-4e=4Na(+)   
O2(0)+4e=2O(-) 
2Na+S=Na2S
Na(0)-1e=Na(+)   2  ок-е в-ль
S(0)+2e=S(-2)     1  в-е ок-ль
2Na(0)-2e=2Na(+)   
S(0)+2e=S(-2)
 2Na+2H2O=2NaOH+H2
Na(0)-e=Na(+)       2 ок-е в-ль
 2H(+)+2e=H2(0)   1 в-е ок-ль
2Na(0)-2e=2Na(+)    
 2H(+)+2e=H2(0

C -> CaС2 -> C2H2 -> CO2 -> CO

2C + Ca -> CaC2

С расставленными степенями окисления:

2С(0) + Са(0) -> Са(+2)С2(-)

С(0)--(+1ē)-->C(-) | 1 | ×2

- окислитель(получает электроны), процесс восстановления

Ca(0)--(-2ē)-->Ca(+2)|2|×1

- восстановитель(отдает электроны), процесс окисления.

CaC2 + 2H2O -> C2H2 + Ca(OH)2

Реакция не окислительно-восстановительная.

2C2H2 + 5O2 -> 4CO2 + 2H2O

С расставленными степенями окисления:

2C2(-)H2(+) + 5O2(0) -> 4C(+4)O2(-2) + 2H2(+)O(-2)

C(-)--(-5ē)-->C(+4) | 5 | ×4

- восстановитель(отдает электроны), процесс окисления

O2(0)--(+4ē)-->2O(-2)|4|×5

- окислитель(получает электроны), процесс восстановления.

CO2 + C -> 2CO

С расставленными степенями окисления:

C(+4)O2(-2) + C(0) -> 2C(+2)O(-2)

C(+4)--(+2ē)-->C(+2)|2| ×1

- окислитель(получает электроны), процесс восстановления

C(0)--(-2ē)-->C(+2) | 2 | ×1

- восстановитель(отдает электроны), процесс окисления.