Вкаких из схем реакций сероводород проявляет свойства восстановителя? h2s + pb(oh)2 → pbs + h2o h2s + koh → khs + h2o h2s + so2 → s + h2o h2s + o2 → s + h2o h2s + ca(no3)2 → cas + hno3

Ну вот в третьей и четвертой реакциях. 2H2S+SO2->H2O+3S и 2H2S+O2->2S+2H2O тут сера повышает степень окисления

Восстановитель - вещество, которое отдает электроны, т.е повышает свою степень окисления.
Рассмотрим каждую реакцию:
1) обычная реакция обмена, никто не меняет степень окисления.
2) также реакция обмена( неполная)
3) здесь вот сера изменяет свою степень окисления и выступает в роли восстановителя:
S (2-) -2e -> S(0)
4) и снова такая же ситуация, как и в предыдущем случае
5) обычная реакция обмена
Таким образом, ответы 3 и 4.