Диспе́рсная систе́ма — образования из двух или большего числа фаз (тел), которые практически не смешиваются и не реагируют друг с другом химически. В типичном случае двухфазной системы первое из веществ (дисперсная фаза) мелко распределено во втором (дисперсионная среда). Если фаз несколько, их можно отделить друг от друга физическим центрифугировать, сепарировать и т.д.).
Обычно дисперсные системы — это коллоидные растворы, золи. К дисперсным системам относят также случай твёрдой дисперсной среды, в которой находится дисперсная фаза. Растворы высокомолекулярных соединений также обладают всеми свойствами дисперсных систем
Объяснение:
Исходя из ионного уравнения нам нужна растворимая соль со степенью окисления железа +3 и щёлочь
1) Fe и KOH- не подходит т.к железо простое вещество имеет степень окисления 0
2) FeCl3 и NaOH -подходит
Fe3(+) + 3Cl(−) + 3Na(+) + 3OH(−) = Fe(OH)3 + 3Na(+) + 3Cl(−)
Fe(3+) + 3OH(-) -> Fe(OH)3
3) FePO4 и LiOH не подходит т.к FePO4 не растворимо
4) Fe2O3 и NaOH не подходит т.к Fe2O3 оксид, на ионы не раскладывается
5)Fe(NO3)3 и KOH-подходит
Fe(NO3)3+3KOH->Fe(OH)3 + 3KNO3
Fe(3+) + 3NO3(-) + 3K(+) + 3OH(-) -> Fe(OH)3 + 3K(+) + 3NO3(-)
Fe(3+) + 3OH(-) -> Fe(OH)3
