При взаимодействии фосфора, массой 31г с неизвестным металлом образовалось 67г фосфида. Найдите объём (л.н.у) газообразного вещества, которое выделится при обработке исходного вещества избытком соляной кислоты и молярную массу (г/моль) фосфида неизвестного металла.

1 задача.

вначале пишем, что нам дано:

m(HCl)= 100г

m(Ca(OH)2)=200г

надо найти: m(соли)

Пишем уравнение реакции:

2HCl+Ca(OH)2 = CaCl2 +2H2O

Нам даны массы двух реагентов т.е. это задача на избыток и недостаток.

находим количества в-ва HCl и Ca(OH)2

для этого найдём молярную массу реагентов:

M(HCl) = 36,5 г/моль

M(Ca(OH)2) = 74 г/моль

Ищем кол-во веществ

n(HCl) = 100/36,5 = 2,74 моль

n(Ca(OH)2) = 200/74 = 2,7 моль

количество HCL больше чем Ca(OH)2 значит HCl - избыток, а Ca(OH)2 - недостаток

Расчёт массы соли ведём по веществу, которое в недостатке:

M(CaCl) = 111 г/моль

m(CaCl2) = n(Ca(OH)2) * M(CaCl) = 2,7 * 111 = 299,7 г.

Остальные задачи по подобию.

Максимальна кількість орбіталей на d-підрівні

5

Позначте електронну конфігурацію s-елемента

1s22s22p63s1

Загальна кількість s- та p-електронів у атомі Сульфуру

14  (6 s- электронов и 8 p-электронів

Два електрони однієї орбіталі мають

антипаралельний спін

Властивості елементів та їх сполук перебувають у періодичній залежності від  

атомної маси елементів

Установіть відповідність між числом неспарених електронів на зовнішньому енергетичному рівні (1-4) та назвою хімічного елемнта (А-Д).

0  - Магній

1  - Калій

2  - Силіцій

3  - Фосфор