21. Из молекул состоит вещество: а) водород;
б) алмаз;
в) песок;
*г) вода.
22. Атом это…
а) наименьшая частица вещества, обладающая его основными свойствами к самостоятельному существованию;
*б) наименьшая частица химического элемента, имеющая одинаковый заряд ядра и обладающая присущими для него химическими свойствами;
в) физическая величина, характеризуемая числом содержащихся в данной системе структурных частиц;
г) количество вещества системы, которое содержит столько структурных единиц (атомов, молекул) сколько атомов содержится в 0,012 кг углерода -12.
23. Выберите какая из приведенных солей растворима:
а) Zn3(PO4)2;
б) Ag2CO3;
в) MgSiO3;
*г) Na2SiO3.
24. Максимальное число электронов на третьем энергетическом уровне:
а) 14;
*б) 18;
в) 8;
г) 24.
25. Определите элемент со схемой распределения электронов в атоме 2, 8, 8:
а) Na;
б) P;
в) Al;
*г) Ar.
26. Понятия «молекула» не применимо по отношению к структурной единице вещества:
а) вода;
б) кислород;
*в) алмаз;
г) водород.
27. Сходство суспензий и эмульсий заключается в том, что:
а) это гетерогенные системы;
б) частицы видны не вооруженным глазом;
в) они легко осаждаются;
*г) все ответы верны.
28. В веществах, образованных путем соединения одинаковых атомов, химическая связь:
а) ионная;
б) ковалентная полярная;
в) водородная;
*г) ковалентная неполярная.
29. Сложные вещества состоят из:
*а) из 2х и более химических элементов;
б) из 1 химического элемента;
в) из протонов, нейтронов, электронов;
г) нет правильного ответа
30. Катионом является:
*а) H +;
б) N3-;
в) C0 ;
г)Вr-.
31. Выберите формулу щелочноземельного металла:
а) Na;
*б) Ba;
в) Al;
г) Cl.
32. Молярную массу вещества обозначают:
*а) М;
б) n;
в) Vm;
г) Mr.
33. NaCl – это:
а) простое вещество;
*б) сложное вещество;
в) атом;
г) металл.
34. Электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов это:
а) молекула;
б) ион;
*в) атом;
г) химический элемент.
35. Количество электронов, которое может находится на одной орбитали:
а) 1;
*б) 2;
в) 3;
г) 4.
36. Гомогенная система, состоящая из двух и более веществ:
а) дисперсная система;
*б) раствор;
в) коллоидный раствор;
г) суспензия.
37. Все кислоты
а) изменять окраску фенолфталеина;
б) разлагаться при нагревании;
*в) взаимодействовать с основными оксидами;
г) хорошо растворяться в воде.
38. Двухосновной и кислородосодержащей кислотой является:
а) сероводородная;
б) хлороводородная;
*в) серная;
г) фосфорная.
39. Раствор серной кислоты реагирует с каждым из двух веществ:
*а) Zn и CuO;
б) Mg и HCl;
в) Cu(OH)2 и N2;
г) BaCl2 и H2;
40. Раствор H2SO4 будет взаимодействовать с:
а) Na2SO4;
*б) CuO;
в) Hg;
г) HNO3.

Дано:

m(CO₂) = 5,84 гр

m(H₂O) = 0,54 гр

V(HCl) = 2,688 л

------------------------------

Найти:

вещество А - ?

вещество Б - ?

1) Для начала мы запишем общую формулу вещества:

- общая формула вещества

2) Далее мы определяем количества вещества у углерода, водорода и хлора, потом полученные эти количества вещества у углерода, водорода и хлора, мы подставим в общую формулу вещества:

M(CO₂) = 12+16×2 = 12+32 = 44 гр/моль

M(H₂O) = 1×2+16 = 2+16 = 18 гр/моль

Vm = 22,4 л/моль

n(CO₂) = m(CO₂)/M(CO₂) = 5,84 гр / 44 гр/моль ≈ 0,1327 моль ⇒ n(C) = n(CO₂) = 0,1327 моль

n(HCl) = V(HCl)/Vm = 2,688 л / 22,4 л/моль = 0,12 моль → n(Cl) = n(HCl) = 0,12 моль

n(H₂O) = m(H₂O)/M(H₂O) = 0,54 гр / 18 гр/моль = 0,03 моль ⇒ n(H) = 2n(H₂O) + n(HCl) = 2×0,03 моль + 0,12 моль = 0,06 моль + 0,12 моль = 0,18 моль

x : y : z = n(C) : n(H) : n(Cl) = 0,1327 моль : 0,18 моль : 0,12 моль ≈ 1 : 1,5 : 1 = 2 : 3 : 2 ⇒ C₂H₃Cl₂ - вещество А

3) Суммарное количество атомов галогена и атомов водорода в одной молекуле галогенпроизводного углеводорода не может равняться нечетному числу. По такой причине формула из вещества А, очевидно, не совпадает с простейшим и кратна ей, как минимум в 2 раза. Следовательно мы получим вот такую простейшую формулу из вещества А:

C₄H₆Cl₄ - вещество А

4) Суммарное число атомов водорода и хлора из вещества А равно 10, что является максимально возможным при четырех атомах углерода (соответствует формуле 2n + 2). Следовательно:

Значит, простейшая формула является молекулярной формулой исходного вещества.

Вещество может быть получено взаимодействием соответствующего углеводорода с избытком хлор. Тогда формула соответствующего углеводорода может быть 2 типа - это Алкин и Алкадиен. Вариант с алкином отпадает, так как при частичном хлорирований алкинов образование структурных изомеров не будет. Таким образом, наиболее вероятен в качестве решения алкадиен. При этом одновременно подходит два вот таких Алкадиена:

CH₂=CH-CH=CH₂ - Бутадиен - 1,3

CH₂=C=CH-CH₃ - Бутадиен - 1,2

5) По всей видимости, ваш вопрос из задачи подразумевается все-таки Бутадиен-1,3. В таком случае уравнение получения вещества А присоединения избытка хлора к соответствующему углеводороду будет иметь вот такую реакцию получения вещества А:

CH₂=CH-CH=CH₂ + 2Cl₂(изб.) → CH₂(Cl)-CH(Cl)-CH(Cl)-CH₂(Cl)

где:

CH₂=CH-CH=CH₂ - Вещество Б

CH₂(Cl)-CH(Cl)-CH(Cl)-CH₂(Cl) - Вещество А

ответ: CH₂(Cl)-CH(Cl)-CH(Cl)-CH₂(Cl) - Вещество А

            CH₂=CH-CH=CH₂ - Вещество Б

KOH, ZnO, Ba(NO3)2

Объяснение:

Чтобы реакция с кислотой пошла, нужно чтобы хотя бы один из вариантов выполнялся в результате реакции:

1) Образовывалась вода

2) Выпадал осадок

3) Выделялся газ

HCl - кислота. В школьном курсе химии кислоты с кислотами не реагируют (хотя в реальности есть и такие примеры), поэтому HCl не подходит.

KOH - основание. Основания с кислотами, естественно, реагируют, с образованием воды. 2KOH + H2SO4 = K2SO4+ 2H2O

ZnO - амфотерный оксид. Они с кислотами реагируют, также с образованием воды. ZnO+H2SO4= ZnSO4 + H2O

Ag - металл. В электрохимическом ряду напряжений металлов стоит правее водорода, поэтому не может заместить его. Серебро реагирует только с концентрированной кислотой, разбавленная не подойдёт. Так что Ag не подходит.

Ba(NO3)2 подходит, потому что выпадет белый осадок сульфата бария.

Ba(NO3)2+H2SO4= 2HNO3 + BaSO4