Нужно степени окисления расставить

Задача 39
Написать уравнение окислительно-восстановительной реакции между перманганатом калия и оксидом азота (IV) в нейтральной среде.
Расставить коэффициенты, пользуясь методом ионно-электронного баланса.
Возможна ли реакция при ст.у.?

Решение:
MnO4- + 4H2O + 5ē → Mn2+ + 8OH- | 1 восст-е
NO2 + H2O – 1ē → NO3- + 2H+ | 5 окисл-е

MnO4- + 5NO2 + 9H2O → Mn2+ + 8OH- + 5NO3- + 10H+
8OH- + 8Н+ → 8H2O
После сокращения получаем:
MnO4- + 5NO2 + H2O → Mn2+ + 5NO3- + 2H+
KMnO4 + 5NO2 + H2O → KNO3 + Mn(NO3)2 + 2HNO3

Подробное объяснение - см. задачу 7.

Реакция возможна, если ΔG=ΔН°–ТΔS°<0.
Термодинамические константы реакции:
ΔН° = –479,4 кДж = –479400 Дж <0,
ΔS° = –828,8 Дж/(моль∙К) <0
Поэтому ΔG<0, если абс. величина ΔН°>ТΔS°, т.е. Т<ΔН°/ΔS°
ΔН°/ΔS°= –479400 / –828,8 =577К = 304°С, т.е. ниже 300°С реакция термодинамически возможна. Однако спонтанность реакции зависит также от величины энергетического барьера (энергии активации), поэтому для полной уверенности нужно проверить кинетику реакции.

уксусную кислоту превращаем в уксусный ангидрид под действием фосгена в присутствии хлорида алюминия

2 СН3СООН + СОCl2 = (CH3CO)2O + 2HCl +CO2

m(СН3СООН )=24+32+4=60г/моль х2 моль =120г

m(СН3СО)2О=102г/моль х1 моль=102г

120г(СН3СООН )102г(уксусного ангидрида)

х(уксусной кислоты) 10,2 г(уксусного ангидрида)

х=120х10.2/102=12г уксусной кислоты получим чистой

12г 100%

х10%

х=12х10/100 =1.2 г(примесей,которые составляют 10%)

12гр + 1.2г(прим) =13.2 гртехнической уксусной кислоты с массовой долей примесей 10% необходимо для получения уксусного ангидрида массой 10,2 г