БЫСТРЕЕЕ !?!?!?!? При взаимодействии 15%-ного раствора серной кислоты массой 980гр с 280гр раствором гидроксида калия было получено 80гр сульфата калия. рассчитать выход продукта по сравнению с теоретической возможностью​

Привет! Сейчас решим

1. а) KOH + HCl = KCl + H2O

K(+) + OH(-) + H(+ )+ Cl(-) = K(+) + Cl(-) + H2O

H(+) + OH(-) = H2O

б) FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KCl

Fe(3+) + 3Cl(-) + 3K(+) + 3OH(-) = Fe(OH)3 + 3K(+) + 3Cl(-)

Fe(3+) +  3OH(-) = Fe(OH)3

в) Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2 + H2O

2Na(+) + CO3(2-) + 2H(+) + 2NO3(-) = 2Na(+) + 2NO3(-) + H2CO3

CO3(2-) + 2H(+) = H2O + CO2

г) MgSO4+BaCl2=BaSO4+MgCl2

Mg(+2) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) = BaSO4 + Mg(2+) + 2Cl(-)

Ba(2+) + SO4(2-) =BaSO4

2. а) NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3

б) KOH + HCl = KCl + H2O

в) Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

3. а) щелочная, так как оль образована сильным основанием и относительно слабой кислотой, гидролиз по аниону.

б) щелочная, так как оль образована сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз по аниону.

в) Al(NO3)3 соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз по катиону, поэтому среда кислотная.

Готово! Есть вопросы? Напиши и я отвечу

Здесь работает принцип Ле Шателье - Брауна
а при увеличении давления равновесие сдвигается в направлении, в котором уменьшается суммарное количество молей газов. В данном случае равновесие сместится в сторону прямой реакции.
б При повышении температуры химическое равновесие смещается в направлении эндотермической реакции, при понижении температуры — в направлении экзотермической реакции. Тоесть в данном случае равновесие сместится в сотрону обратной реакции
А принцип формулируется так:
Приинцип Ле Шателье — Брауна — если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация, внешнее электромагнитное поле), то в системе усиливаются процессы, направленные в сторону противодействия изменениям.