Объяснение:
Элемент с порядковым №16 - S (сера)
химический символ
S
положение в таблице
III период, 6-я группа периодической таблицы хим. элементов, между фосфором (Р) и хлором (Cl)
строение атома;
Распределение электронов по уровням:
1-й уровень (K): 2
2-й уровень (L): 8
3-й уровень (M): 6
электронная схема строения атома;
Сокращенная:
![\text{[Ne]} \: 3s^{2} \: 3p^4](/tpl/images/1860/1139/b1228.png)
Сера - выраженный неметалл;
Валентности
высшая VI; низшая II
степени окисления;
высшая +6; низшая -2
высшие оксиды и гидроксиды
Высший оксид: оксид серы (VI) SO3 - кислотный оксид, при растворении в воде образуется высший гидроксид, серная кислота, Н2SO4
Na₂SO₄·10H₂O - глауберовая соль
М (Na₂SO₄·10H₂O)= 322г/моль
М (Na₂SO₄) = 142 г/моль
W натрия сульфата в глауберовой соли = 142/322=0,441
Концентрация полученного раствора должна быть 12×2=24%.
В первом растворе масса нария сульфата составляет 200×12%/100%=24г.
Пусть глауберовой соли надо взять х г, в ней натрия сульфата будет содержаться 0,441х.
Тогда общая масса натрия сульфата в полученном растворе составит 24+0,441х.
Масса полученного раствора = 200+х.
(24+0,441х)/(200+х)=0,24
24+0,441х= 0,24(200+х)
24+0,441х=48+0,24х
0,201х=24
х=119,4г
ответ: 119,4г
