НУ КАК БЫ ТАК ОБЪЯСНИТЬ ЧТОБ ВСЕ ПОНЯЛИ.. ВОБЩЕМ, СУЩЕСТВУЕТ НЕСКОЛЬКО ПРАВИЛ В СОСТАВЛЕНИИ САМИХ УРАВНЕНИЙ. КОНЕЧНО ЖЕ ОБЯЗАТЕЛЬНЫЕ УСЛОВИЯ ПРОТЕКАНИЯ РЕАКЦИИ,ЭТО ОБРАЗОВАНИЕ ОСАДКА, ВОДЫ ИЛИ ВЫДЕЛЕНИЕ ГАЗА. ОБРАЗОВАНИЕ ОСАДКА, РЕАКЦИЯ: H2SO4+BA(NO3)2= 2HNO3+ BASO4. P.S. BASO4-белый осадок. ОБРАЗОВАНИЕ ВОДЫ, ТА ЖЕ САМАЯ РЕАКЦИЯ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ: 2NAOH+H2SO4= NA2SO4+ 2H2O. НУ И РЕАКЦИЯ С ВЫДЕЛЕНИЕМ ГАЗА: NA2CO3+2HCL= 2NACL+ H2O + CO2. СО2 это газ. ЭТО КАК БЫ ОСНОВА. НУ ЕЩЕ ПО МИМО ЭТОГО, НУЖНО ЗНАТЬ ЧТО ОКСИД КРЕМНИЯ С ВОДОЙ НЕ РЕАГИРУЕТ. С ВОДОЙ РЕАГИРУЮТ ТОЛЬКО ЩЕЛОЧНЫЕ И ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫ. ЕЩЕ ЧТО ПРИ ВЗАИМОДЕЙСТВИИ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ С КИСЛОРОДОМ ПОЛУЧАЮТСЯ ПЕРОКСИДЫ. НАПРИМЕР 2NA+ O2= NA2O2. ПОТОМ К ЭТОМУ ДЕЛУ ДОБАВЛЯЕШЬ НАТРИЙ И ПОЛУЧАЕТСЯ ОКСИД. NA2O2+NA= 2 NA2O. НУ ТАК ТО ЕЩЕ ЕСТЬ ТАКОЕ ПРАВИЛО ЧТО НЕЛЬЗЯ СЛАБЕЙШЕЙ КИСЛОТОЙ ВЫТЕСНИТЬ СИЛЬНЕЙШИЙ КИСЛОТНЫЙ ОСТАТОК ИЗ СОЛИ, КАК ЭТО РАБОТАЕТ, ВОТ НАПРИМЕР ЕСТЬ ДВЕ КИСЛОТЫ, ХЛОРНАЯ И УГОЛЬНАЯ, УГОЛЬНАЯ КОНЕЧНО СЛАБЕЕ БУДЕТ. ТАК ВОТ ХЛОРИД ИОН НЕЛЬЗЯ ВЫТЕСНИТЬ ИЗ СОЛИ УГОЛЬНОЙ КИСЛОТОЙ, ПОТОМУ ЧТО ОНА СЛАБАЯ. NACL+ H2CO3= РЕАКЦИЯ НЕ ИДЕТ. ЕСЛИ ЧТО НЕ ПОНЯТНО СПРАШИВАЙ В КОММЕНТАХ
Чтобы приготовить 100 г 1% раствора сахара, нужно взять 1 г сахара и 99 г воды: 1 г / (1 г + 99 г) = 1 / 100 = 0,01 = 1% Соответственно, чтобы приготовить 250 г такого же раствора, нужно взять сахара и воды больше в 250/100 раз, то есть больше в 2,5 раза - 2,5 г сахара и 247,5 г воды. Для этого взвешиваем на весах 2,5 г сахара. Воду обычно не взвешивают, а отмеряют по объему - мерным цилиндром, колбой, пипеткой. Поскольку при приготовлении растворов с процентной концентрацией высокая точность не нужна, используем мерный цилиндр (он менее точен). Отмеряем мерным цилиндром 247,5 мл воды. (Можно округленно 248 мл и даже 250 мл - ошибка будет невелика - смотри расчеты в конце). Переливаем воду в другую емкость. В нее же высыпаем взвешенный сахар. Перемешиваем. Раствор готов.
w = 2,5 г /(2,5 г + 247,5 г) = 2,5 / 250 = 0,01 = 1% w = 2,5 г /(2,5 + 250 г) = 2,5 / 252,5 = 0,0099 = 0,99% ≈ 1%
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
