Объяснение:
31.Концентрация растворовРаствором называется гомогенная (однородная) система, состо-ящая из нескольких компонентов. В практической деятельности чаще всего приходится иметь дело с жидкими растворами. Поэтому далее именно жидкие растворы и будут рассматриваться. Простейший раствор состоит из двух компонентов: растворите-ля и растворенного вещества. Растворителем считается жидкий компонент. Чаще всего растворителем бывает вода.Важнейшей характеристикой любого раствора является его концентрация. Концентрация раствора показывает, в каком соот-ношении находятся растворенное вещество и растворитель. Это со-отношение может быть показано разными .
Первая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
K2S + H2O ⇄ KOH + KHS
Полное ионное уравнение:
2K(+) + S2(-) + H2O ⇄ K(+) + OH(-) + K(+) + HS(-)
Краткое ионное уравнение:
S2(-) + H2O ⇄ HS(-) + OH(-)
Вторая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
KHS + H2O ⇄ KOH + H2S
Полное ионное уравнение:
K(+) + HS(-) + H2O ⇄ K(+) + OH(-) + H2S
Краткое ионное уравнение:
HS(-) + H2O ⇄ H2S + OH(-)
После гидролиза щелочная среда.
K2SO4 ↔ 2K(+) + SO4(2-).
Гидролизу не подвергается т.к. нет слабого иона.
Первая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
K2SO3 + H2O ⇄ KOH + KHSO3
Полное ионное уравнение:
2K(+) + SO3(2)- + H2O ⇄ K(+) + OH(-) + K(+) + HSO3(-)
Краткое ионное уравнение:
SO3(2-) + H2O ⇄ HSO3(-) + OH(-)
Вторая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
KHSO3 + H2O ⇄ KOH + H2SO3
Полное ионное уравнение:
K(+) + HSO3(-) + H2O ⇄ K(+) + OH(-) + H2SO3
Краткое ионное уравнение:
HSO3(-) + H2O ⇄ H2SO3 + OH(-)
После гидролиза щелочная среда.
Объяснение:
