Объяснение:
Вычислить количество и массу гидроксида меди (II), которое может быть получено при взаимодействии раствора сульфата меди (II) массой 320г с массовой долей 10% с 20г гидроксида натрия, содержащего примесей 10%.
0,2 моль 0,4 моль 0,2 моль
СuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Macca СuSO4 равна 320 г × 0,1 = 32 г . Молярная масса сульфата меди (II) равна 160 г/моль и 32 г сульфата меди соответствуют
0,2 моль.
Следовательно по уравнению реакции в реакцию с 0,2 сульфата меди (II) вступит 0,4 моль гидроксида натрия.
По условию задачи гидроксид имеет 10% примесей, поэтому чистого гидроксида натрия будет на 10 меньше, то есть не 20 г а только 18 г. 0,4 моль гидроксида натрия составят 40 г/моль × 0,4 моль = 16 г.
Следовательно и сульфата меди (II) гидроксида натрия достаточно, чтобы получить 0,2 моль гидроксида меди (II) или
98 г/моль × 0,2 моль = 19,6 г
Объяснение:
РЕШИТЬ ЛЁГКИЕ ЗАДАЧИ!
1) Какое количество вещества гидроксида калия потребуется для полной нейтрализации 0,5 моль сероводородной кислоты?
0,5моль 1 моль
H2S + 2 NaOH = Na2S + 2H2O
Количество вещества гидроксида натрия 1 моль.
2) Масса газа объемом 2л (н.у.) равна 4,2г. Рассчитать его мольную массу и плотность по водороду и фтору.
Масса 1 л газа составляет 2,1 г. Тогда этот газ взятый объемом 22,4 л при н.у. имеет массу 47 г/моль. Относительная плотность этого газа по водороду равна 23,5, а по фтору 1,237
