Задача:
Какова молярная концентрация эквивалента, моляльность и титр раствора щавелевой кислоты, полученной растворением 2,8 г H₂C₂O₄ × 2H₂O в мерной колбе вместимостью 500 мл?
Дано:
m(H₂C₂O₄ × 2H₂O) = 2,8 гр
V(р-ра H₂C₂O₄ × 2H₂O) = 500 мл = 0,5 л
Найти:
Сm(экв. H₂C₂O₄ × 2H₂O) - ?
Cm(H₂C₂O₄ × 2H₂O) - ?
T(H₂C₂O₄ × 2H₂O) - ?
1) Для начала мы найдем количества вещества щавелевой кислоты из кристаллогидрата:
M(H₂C₂O₄ × 2H₂O) = 1×2+12×2+16×4 + 2×(1×2+16) = 2+24+64 + 2×(2+16) = 90 + 2×18 = 90 + 36 = 126 гр/моль
n(H₂C₂O₄ × 2H₂O) = m(H₂C₂O₄ × 2H₂O) / M(H₂C₂O₄ × 2H₂O) = 2,8 гр / 126 гр/моль ≈ 0,022 моль
Cm(H₂C₂O₄ × 2H₂O) = n(H₂C₂O₄ × 2H₂O) / V(р-ра H₂C₂O₄ × 2H₂O) = 0,022 моль / 0,5 л = 0,044 моль/л = 0,044 М
2) Далее находим эквивалент щавелевой кислоты и потом молярную концентрацию эквивалента раствора щавелевой кислоты:
H₂C₂O₄ - щавелевая кислота , тогда:
H₂C₂O₄ ⇄ 2H⁺ + C₂O₄²⁻
fэкв.(H₂C₂O₄) = 1/n(H⁺) = 1/2
Сm(1/2 H₂C₂O₄ × 2H₂O) = Cm(H₂C₂O₄ × 2H₂O) / fэкв.(H₂C₂O₄) = 0,044 М / 1/2 = 0,044 М × 2 = 0,088 М
3) Теперь мы находим титр раствора щавелевой кислоты:
T(H₂C₂O₄ × 2H₂O) = (Cm(H₂C₂O₄ × 2H₂O) × M(H₂C₂O₄ × 2H₂O))/1000 = (0,044 М × 126 гр/моль)/1000 = (0,044 моль/л × 126 гр/моль)/1000 = 5,544 гр/л / 1000 = 0,005544 гр/мл ≈ 0,0055 гр/мл
ответ: Cm(H₂C₂O₄ × 2H₂O) = 0,044 М
Сm(1/2 H₂C₂O₄ × 2H₂O) = 0,088 М
T(H₂C₂O₄ × 2H₂O) = 0,0055 гр/мл
Решено от : 
ЭCO₃ + 2HCl = ЭCl₂ + CO₂ + H₂O
Пусть n(ЭCO₃) = х моль
прореагировало n(HCl) = 2х моль ,
выделилось n(CO₂) = х моль ,
m(HCl) = 2х · 36,5 г
m(раствора HCl) = 2х · 36,5 : 0,05 = 1 460х г
m(CO₂) = 44х г
m(конечного раствора ЭCl₂) = 12,5 + 1 460х - 44х = 12,5 + 1416х г
M(ЭCO₃) = 12,5 : х г/моль
A(Э) = 12,5 : х - 60 г/моль
M(ЭCl₂) = 12,5 : х - 60 + 71 = 12,5 : х + 11 г/моль
m(ЭCl₂) = 12,5 : х - 60 + 71 =( 12,5 : х + 11 ) · х = 12,5 + 11х
(12,5 + 11х) : (12,5 + 1416х) = 0,0883
х = 0,1 моль
A(Э) = 12,5 : 0,1 - 60 = 65 г/моль
Это цинк Zn
