1. Из Периодической таблицы имени Д.И.Менделеева выписываем значения относительных масс атомов элементов, входящих в состав фосфорной кислоты
Ar(H)=1
Ar(P)=31
Ar(O)=16
2. Вычисляем относительную атомную массу соединения
Mr(H3PO4) = 3·Ar(H) + Ar(P) + 4·Ar(O) = 3·1 + 31 + 4·16 = 98
98
3. Вычисляем массовые доли элементов по формуле:
w(элемента) = (n· Ar(элемента) · 100%) / Mr(вещества)
w(H) = n(H)·Ar(H)·100% / Mr(H3PO4) = 3·1·100% / 98 = 3,06%
w(P) = n(P)·Ar(P)·100% / Mr(H3PO4) = 1·31·100% / 98 = 31,63%
w(O) = n(O)·Ar(O)·100% / Mr(H3PO4) = 4·16·100% / 98 = 65,31%
Проверка
Сумма значений массовых долей всех элементов должна составить 100% w(H) + w(P) + w(O) = 100%
Подставляем значения,
3,06% + 31,63% + 65,31% = 100%
Таким образом, массовые доли элементов в фосфорной кислоте вычислены правильно.
Найти:
w%(H)
w%(P)
w%(O)
ответ: Mr(H3PO4) = 3 · Ar(H) + Ar(P) + 4 · Ar(O) =98
w(H) = 3,06%
w(P) = 31,63%
w(O) = 65,31%
Объяснение:
Дано:
m(Mg) = 36 г
Найти:
a) m(MgO) - ?
б) m(MgCl₂) - ?
в) m(MgSO₄) - ?
Объяснение:
M(Mg) = 24 г/моль
n(Mg) = m/M = 36 г/24 г/моль = 1,5 моль
а) M(MgO) = 40 г/моль
УХР: 2Mg + O₂ = 2MgO
Из УХР видно, что n(MgO) = n(Mg); n(MgO) = 1,5 моль
m(MgO) = n(MgO)*M(MgO) = 1,5 моль*40 г/моль = 60 г
ответ: 60 г
б) M(MgCl₂) = 95 г/моль
УХР: Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂
Из УХР видно, что n(MgCl₂) = n(Mg); n(MgCl₂) = 1.5 моль
m(MgCl₂) = n(MgCl₂)*M(MgCl₂) = 1,5 моль*95 г/моль = 142,5 г
ответ: 142,5 г
в) M(MgSO₄) = 120 г/моль
УХР: Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂
Из УХР видно, что n(MgSO₄) = n(Mg); n(MgSO₄) = 1,5 моль
m(MgSO₄) = n(MgSO₄)*M(MgSO₄) = 1,5 моль*120 г/моль = 180 г
ответ: 180 г
