Задание 2 В 2107 году Россию посетила с целью установления дипломатических
отношений делегация с одной далёкой планеты. Из земной еды гостям
больше всего понравились солёные огурцы. Семена разных сортов огурцов
им, конечно, подарили, но вот беда — на их планете нет месторождений
поваренной соли, а морская вода вместо неё содержит сульфат натрия. Есть
также разнообразные минеральные источники, в том числе содержащие
хлорид бария.
1) Как, располагая такими видами сырья, получить хлорид натрия? Напишите
уравнение реакции. Укажите признаки протекания химической реакции. Как
выделить хлорид натрия из полученной смеси веществ?
Массовая доля сульфата натрия в морской воде на этой планете составляет
2%, плотность такой воды 1,016 г/мл. 1 л воды из бариевого минерального
источника содержит 0,015 моль хлорида бария.
2) Рассчитайте, какие объёмы морской воды и воды из минерального
источника потребуются, чтобы синтезировать 1 кг хлорида натрия. Как
можно избежать фильтрования таких больших объёмов раствора?
3) К какому типу химических реакций (соединения, разложения, замещения,
обмена) относится эта реакция? Предложите другую реакцию того же типа,
но между другими веществами, с которой также можно получить
хлорид натрия. А как получить это же вещество, используя реакции других
типов? Предложите типы химических реакций в которых
отличаются друг от друга и от рассмотренной ранее реакции.
4) Растворимые соли бария ядовиты. Как проверить экспериментально, не
содержит ли полученный хлорид натрия их примеси?

1) Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
Полное ионное:
Ca(2+) + 2OH(-) + 2H(+) + SO4(2-) = Ca(2+) + SO4(2-) + 2H2O
Краткое ионное:
H(+) + OH(-) = H2O
2) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Zn(0) - 2e = Zn(2+)
2H(+) + 2e = H2(0)
Уравнивать нечего, так и останется:  Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
3) С + О2 = СО2
СО2 + H2O = H2CO3
H2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2H2O
4) M(SO2) = 64 г/моль
Массовая доля  элемента в данном веществе (w) – отношение относительной атомной массы данного элемента, умноженной на число его атомов в молекуле к относительной молекулярной массе вещества.w(элемента) = (n· Ar(элемента) · 100%) / Mr(вещества)
Ar(S) = 32 г/моль
w(S в SO2) = (1 · 32) · 100%/64 = 50%

а) Данная реакция является гомогенной и протекает в газовой фазе. Для таких реакций увеличение давления в 2 раза путем сжатия уменьшению объема и увеличению концентрации реагирующих веществ  также в 2 раза. В соответствии с законом действующих масс можно записать:

До увеличения давления: v=k*p(NO)^{2}p(NO)2 *p(O2), где р - давление;

После увеличения давление в системе в 2 раза:

v=k*(2*p(NO))^{2}(2∗p(NO))2 *2*р(O2)=8*k*p(NO)^{2}p(NO)2 *p(O2).

Таким образом, если увеличить давление в системе в 2 раза, скорость реакции возрастет в 8 раз.

б) При уменьшении объема системы в 2 раза путем сжатия концентрация реагирующих веществ возрастает также в 2 раза:

До увеличения давления: v=k*С(NO)^{2}(NO)2 *С(O2);

После уменьшения  объема в системе в 2 раза:

v=k*(2* C (NO))^{2}(2∗C(NO))2 *2*C(O2)=8*k*C(NO)^{2}C(NO)2 *C(O2).

Таким образом, если уменьшить объем  системы в 2 раза, то скорость реакции возрастет в 8 раз.

в) При повышении концентрации NO в 2 раза в соответствии с законом действующих масс:

До  повышении концентрации NO: v=k*C(NO)^{2}C(NO)2 *C(O2);

После увеличения давление в системе в 2 раза:

v=k*(2*C(NO))^{2}(2∗C(NO))2 *C(O2)=4*k*C(NO)^{2}C(NO)2 *C(O2).

Таким образом, если повысить концентрацию NO в 2 раза, скорость реакции возрастет в 4 раза.

г) При повышении концентрации О2 в 2 раза в соответствии с законом действующих масс:

До  повышении концентрации NO: v=k*C(NO)^{2}C(NO)2 *C(O2);

После увеличения давление в системе в 2 раза:

v=k**C(NO)^{2}∗C(NO)2 *2*C(O2)=2*k*C(NO)^{2}C(NO)2 *C(O2).

Таким образом, если повысить концентрацию О2 в 2 раза, скорость реакции возрастет в 2 раза.

Объяснение:

вот надеюсь это то