решить 1)При электролизе расплава хлорида натрия в электролизном отсеке массой 560 кг, было получено 200 кг чистого натрия. Определите массовую долю выхода металлического натрия при электролизе хлорида натрия от теоретически возможного выхода. 2)В результате прокаливания мела, содержащего 96% карбоната кальция CaCO3 , получили 28 т извести. Сколько мела было загружено в печь? 3) Определить расход кислорода для газовой сварки пламя нормальное малоуглеродистой стали толщиной 5 мм, если расходуется при этом 500 л ацетилена (н.у). 4) Проведите реакции характерные для данного органического вещества – белка

Уравнение реакции:


С таблицы Менделеева вычислим молярные массы гидроксида и сульфата натрия. Они равны 40 г/моль и 142 г/моль соответственно.

Теперь найдем количество вещества гидроксида натрия:
ν = m/M
ν NaOH = 8 г / 40 г/моль = 0,2 моль

По уравнению реакции количество сульфата натрия в 2 раза меньше.
0,2 моль / 2 = 0,1 моль

Зная количество вещества сульфата натрия и его молярную массу, найдем массу:
m = ν*M
m Na₂SO₄ = 0,1 моль * 142 г/моль = 14,2 г
ответ: 14,2 г.

Найдем массу соли:
500 г. * 0,25 = 125 г
Остальное -- вода
500 г - 125 г = 375 г
ответ: 125 г; 375 г.

1) 12 протонов и 10 электронов

2) 6 электронов

3) ls22s22р63s23р6

4) 6 протонов и 6 нейтронов

5) Li2О, K2О, Rb2О

6) число энергетических уровней в атоме

7) относительная атомная масса

8) 12

9) 2n2

10) Ca, Sr, Ba

11) Скорее всего, здесь опечатка в вопросе. Должно быть не 3s2р6 , 3s3р6 . В этом случае это будет аргон.

12) Возможно, здесь тоже опчатка. Правильный отвер ls22s22p63s0, то есть третий вариант ответа, но в конце не s1, а s0

13) 1s, 2s, 2p

14) Са2+, Аг, С1-

15) F-

16) Na,Al,Cl

17) 1s22s22p6

18) магний

19) число протонов в ядре атома элемента

20) ванадий и мышьяк