Визначити структурну формулу алкану, с10 h22 який добувають електролізом солі відповідної карбоновлї кислоти або реакцією вюрца без побічних продуктів. при нітруванні синтезованого алкану утворюється третиний 2-нітроалкан. навести схеми всіх реакцій та загальний механізм реакції нітрування за коноваловим.

Більшість якісних реакцій неорганічної хімії — це іонні реакції. 
Для того, щоб визначити наявність кислоти або лугу у водному розчині, можна скористатися індикатором. При надлишку катіонів водню H+ (H3O+), тобто в кислому середовищі, фіолетовий лакмус і помаранчевий метилоранж беруть червону забарвлення. При надлишку гідроксид-іонів OH–, тобто у лужному середовищі, фіолетовий лакмус прийме синє забарвлення, помаранчевий метилоранж — жовту, а безбарвний фенолфталеїн — малинове. 
Якісною реакцією на сульфат-іон SO42– є реакція утворення осаду BaSO4, не розчинної в кислотах. Тому для визначення сірчаної кислоти, розчинних сульфатів і гидросульфатов використовують реактив, що містить іони барію Ba2+, наприклад хлорид барію BaCl2. Ознакою реакції є випадання кристалічного осаду білого кольору BaSO4, не розчинної в кислотах: 
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl 
SO42– + Ba2+ = BaSO4↓ 
Для визначення хлорид-іонів Cl– (соляної кислоти і розчинних хлоридів) використовують реактив, що містить іони срібла Ag+, наприклад нітрат срібла Agno 3. Ознакою реакції є випадання сирнистого осаду білого кольору AgCl, не розчинної в кислотах: 
HCl + Agno 3 = AgCl↓ + HNO3 
Cl– + Ag+ = AgCl↓ 
Для визначення бромоводородной і иодоводородной кислот, їх солей: бромідів та йодидів можна також використовувати реактив, що містить іони срібла Ag+ (Agno 3). У разі бромідів гається утворення сирнистого осаду світло-жовтого кольору AgBr, а в разі йодидів — сирнистого осаду інтенсивно-жовтого кольору AgI. Обидва осаду не розчиняються в кислотах: 
HBr + Agno 3 = AgBr↓ + HNO3 
Br– + Ag+ = AgBr↓

 Х г                         Х г                                            4,48 л
 Fe           +           H2SO4     ->     FeSO4      +     H2
n = 1 моль           n = 1 моль                               n = 1 моль
М = 56 г/моль      М = 98 г/моль                        Vm=22,4 л/моль
m=56 г                   m=98 г                                  V = 22,4 л

Х г Fe    -    4,48 л Н2
56 г Fe  -    22,4 л Н2
m(Fe) = 56 * 4,48 / 22,4 = 11,2 г

Х г H2SO4    -   4,48 л Н2
98 г H2SO4   -   22,4 л Н2
m(H2SO4) = 98 * 4,48 / 22,4 =196 г