Контрольная работа по теме
«Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»
Вариант5.
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение
1 ( ). Вещество, которое практически не диссоциирует на ионы:
А. Хлорид кальция. В. Хлорид магния. Б. Фосфат кальция. Г. Серная кислота.
2 ( ). Катионом является:
А. Нитрат-ион. В. Ион кальция.
Б. Фосфат-ион. Г. Хлорид-ион.
3 ( ). Формула сильного электролита:
А. Н2СO3 Б. СаСO3 В. NaОН Г. Н2S
4 ( ). Формула вещества, образующего при электролитической диссоциации фосфат-ионы:
А. Са3Р2 Б. Са3(РO4)2 В. NaРО3 Г. К3РO4
5 ( ). Взаимодействие растворов хлорида бария и серной кислоты отображается сокра¬щенным ионным уравнением:
А. Н+ + ОН─ = Н2O
Б. Ва2+ + SO42─ = ВаSO4↓
В. Аg+ + C l ─= АgСl↓
Г. 3Ва2+ + 2РО43─ = Ва3(РO4)2
6 ( ). Окраска фенолфталеина в растворе, полученном при взаимодействии оксида бария с водой:
А. Бесцветная. Б. Малиновая. В. Фиолетовая.
7 ( ). С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
А. Магний. Б. Никель. В. Платина. Г. Цинк.
8 ( ). С раствором гидроксида калия взаи¬модействует вещество, формула которого:
А. FеО Б. СаО В. СuО Г. СO2
9 ( ). Формула оксида, реагирующего с во¬дой:
А. МnO2 Б. SiO2 В. СO2 Г. FеО
10 ( ). Веществом X в уравнении реакции
X + 2НNO3 = Сu(NO3)2 + Н2O
является:
А. Сu2O Б. СuО В. СuОН Г. Сu(ОН)2
11 ( ). Соотнесите.
Формула оксида:
1. СO2 2. ZnО 3. SO2 4. СаО
Формула гидроксида:
А. Н2SO3 Б. Са(ОН)2 В. Н2СO3 Г. Zn(ОН)2
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
12 ( ). Составьте генетический ряд углеро¬да, используя схему:
Неметалл → кислотный оксид → кислота → соль.
13 ( ). Закончите уравнение реакции об¬мена:
FеСl3 + NаОН →
Составьте ионные уравнения.
14 ( ). Составьте уравнения молекуляр¬ных и там, где это имеет место, — ионных реак¬ций согласно схеме:
СаСO3
СаО → Са(ОН)2
СаSO4
Укажите тип каждой реакции.
15 ( ). Закончите фразу: «Анионы кислот¬ного остатка образуются как при диссоциации кислот, так и при диссоциации »
