При восстановлении нитробензола, масса которого 36,9 г получили анилин, массой 24 г. определите выход анилина в процентах от теоретически возможного.

при восстановлении 1 моль нитробензола образуется 1 моль анилина:

C6H5NO2 => C6H5NH2

n(анил) = n(нитроб) = m(нитроб)/M(нитроб) = 36,9/123 = 0,3 моль

масса теоретически образующегося анилина:

m(анил) = n(анил)*M(анил) = 0,3*93 = 27,9 г

выход составляет:

W = 100%*m(практ)/m(теор) = 100%*24/27,9 = 86%