Дано:
w(C)=0,8182
w(H)=0,1818
d(H2)=22
(w - это массовая доля элемента)
Найти: СxHy - ?
1) найдем молярную массу углеводорода: для этого из формулы d(H2)=M(CxHy)/M(H2) выразим M(CxHy)=d(H2)*M(H2)=22*2г/моль=44г/моль
2)найдем число атомов каждого элемента. Для этого из формулы w=(n*Ar)/M, выразим n=(w*M)/Ar, где n-число атомов элемента, Ar- относительная атомная масса элемента, w- массовя доля элемента.
Cначала найдем углерода n(C)=(w(C)*M(CxHy))/Ar(C)= (0,8182*44)/12=3
Теперь водород n(H)=(w(H)*M(CxHy))/Ar(H)=(0,1818*44)/1=8
ответ: С3Н8 - это пропан, относится к классу алканов.
1) Определяешь количество вещества N и H:
n(N) = 4,48/22,4 * 2 = 0,4 моль
n(H) = 18/18 * 2 = 2 моль
n(C) = n(CO2) = 0,4 моль
Индексты в веществе будут относится как кол-ва веществ соответствующих элементов:
0,4 : 0,4 : 2 - делим на 0,4 получаем 1 : 1 : 5, или СNH5, или CH3NH2 (это метиламин, первичный амин).
2) Анилин получили по следующим четырём реакциям:
СаС2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 (гидролиз)
3C2H2 = C6H6 (тримеризация)
С6H6 + HNO3 = C6H5NO2 + H2O (нитрование в присутствии конц. H2SO4)
С6H5NO2 + 6[H] = C6H5NH2 + 2H20 (реакции Зинина, катализатор - металл и кислота, можно щелочь и амфотерный металл)
Находим кол-во вещества карбида:
n(CaC2) = 128г/64г/моль = 2 моль
n(C6H6) = 2/3 = 0,67 моль
n(C6H5NH2) = 0,67 моль *93г/моль = 62,31
Это масса при 100-% выходе, а выход составляет 85% от теоретически возможного, т.е. искомая масса анилина 61,38 * 0,85 = 52,9 = 53 г
