Азоттың осксидтері— азоттың оттекпен қосылыстары. Азот тотығы (монооксид), NO — түссіз газ; қайнау t — 151,8oС, балқу t — 163,6С; қосып алу, тотығу реакцияларына бейім. Азоттың шала тотығы (гемиоксид), N2O — түссіз газ; қайнау t — 89,5oС, балқу t — 102,4oС. Сумен, қышқылмен, сілті ерітінділерімен әрекеттеспейді, тотықпайды. Медицинада наркоз (“шаттандырғыш газ”) ретінде пайдаланады. Азоттың қос тотығы (диоксид), NO2 — қоңыр түсті газ, қайнау t — 21,15oC, балқу t — 11,2oС. Ол азот қышқылын өндіру үшін және сұйық ракета отыны мен қопарылғыш заттардың тотықтырғышы ретінде пайдаланылады. Азотты ангидрид, N2O3 — қоңыр қызғылт түсті газ, қайнау t — 13,5oC; балқу t — 102oС; сумен азотты қышқыл (HNO2), сілтілермен нитриттер түзеді. Азот ангидриді, N2O5 — түссіз кристалл, сумен қосылып азот қышқылын (HNO3) түзеді.
Объяснение:
дұрыс бооса лайк
1. Металлы: Be, K, Pt, Sn, Ca, Cs, Sc.
Неметаллы: C, Ne, Si, Se, Ar, Ra.
2. Активные металлы: Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al.
3. Ртуть (Hg - гидраргирум).
4. Фтор является сильнейшим окислителем, и окисляет даже кислород, т. к. он обладает самыми сильными окислительными свойствами.
5. Потому что на внешнем слое у них до 3 электронов, а радиус атома большой, то притяжение между внешневалентными электронами и ядром атома маленькое, следовательно металлы могут эти электроны легко отдавать, а значит являются только восстановителями.
6. От их положения в элекстрохимическом ряду напряжений металлов. Металлы, стоящие в ряду до водорода вытеснять водород из кислот и их солей (медь, ртуть, серебро и золото не вытесняют, т. к. стоят после водорода в ряду напряжений).
7. а) O2 (кислород), Cl2 (хлор), N2 (азот), C2 (углерод).
б) Hg (ртуть)
в) Fe (железо), Ag (серебро), Na (натрий), Mg (магний), Ni (никель). В общем, все металлы, кроме ртути.
8. а) Молекулярного строения - F2 (фтор), O2 (кислород), Cl2 (хлор), N2 (азот).
б) Немолекулярного строения - B (бор), Si (кремний), C (углерод).
Объяснение:
извини, казахский не знаю)
