1. Роль растворов. Содержание солей в пресной и морской воде.
2. Отличие растворов от других смесей.
3. Что такое раствор по физической теории.
4. Сторонники физической теории. Как происходит процесс растворения по
мнению сторонников физической теории.
5. Сторонники химической теории растворов. Как происходит процесс
растворения по мнению сторонников химической теории.
6. Что такое раствор по химической теории.
7. Что такое гидраты.
8. Что такое кристаллогидраты (примеры).
9. От чего зависит растворимость веществ в воде. Как растворяются твёрдые
вещества, а как ионы.
10. Что называется насыщенным раствором.
11. Что называется ненасыщенным раствором.
12. Что называется перенасыщенным раствором.
13. Примеры веществ дающие перенасыщенный раствор.
14. Как приготовить перенасыщенный раствор прочитать, писать на
надо).
15. Классификация веществ по растворимости в воде.
16. Растворимость некоторых веществ в воде (списать по одному примеру).
17.Почему ранки, промытые водой, в которую были помещены серебренные
изделия, заживает быстрея?
P.S

Т.к.по условию органическое соединение содержит один атом азота, реакция его горения будет: 
СхНуN +(x+1/2у) O₂ = xCO₂ + 1/2 N₂ + уH₂O. Определим массы атомов в реакции:
1) Mr(Н₂O) = 18г/моль, 18г Н₂О  - 2гН
                                   4,5гН₂О  - у гН   
у = 2·4,5:18 = 0,5г Н ;
2)  18г Н₂О  - 16г О
    4,5г Н₂О  - агО;  а = 4,5·16:18 = 4г; т.е. кислорода пошло 4г, переведем их через молярную массу и объем в л:  22,4л О₂ -  32г
                   в л    О₂ -  4г; в О₂ = 2,8л
 3). Определим объем О₂ на выгорание углерода: 5,05л - 2,8л = 2,24л. т.к. на моль О₂ приходится по реакции моль СО₂, СО₂ образовалось также 2,24л,
а по массе:  22,4лСО₂  -  12г  С
                    2,24лСО₂  -  1,2г С
А азота, не реагировавший с кислородом, получился в объеме 3,36 -2,24 =1,12(л),  
4) Определим массу азота: 22,4л N₂ - 28гN₂
                                          1,12 л N₂ - с г N₂
с = 1,12л·28г:22,4л = 1,4г
5)  Получили массовое соотношение атомов в молекуле: С : Н :N = 1,2г : 0,5г : 1,4г. 
Разделив массы элементов на их атомные массы, получим соотношение атомов с молекуле: C:Н:N = 1,2/12 : 0,5/1 : 1,4/14 = 1:5:1.
Т.о. наше соединение СН₅N или:
CH₃-NH₂.   Метиламин.  Mr(CH₃NH₂) = 31 (г/моль)
И реакция его горения:
(0,1моля) CH₃NH₂+(0,225моля)O₂ = (0,1моля)CO₂+(0,1/2моля)N₂+(0,5моля)H₂O
   

Задачу решаем используя свойства веществ. Соляная кислота взаимодействует с алюминием. Медь с соляной кислотой не взаимодействовать.
Дано:
m(AI+Cu)=5,4г.
V(H₂)=3,36л.
Vm=22.4л./моль

ω-?
1. Определим количество вещества n объемом 3,36л.
n=V÷Vm    n(H₂)=V(H₂)÷Vm=3,36л.÷22,4л./моль=0,15моль
2. Запишем уравнение реакции взаимодействия соляной кислоты с алюминием:
6HCI + 2AI = 2AICI₃ +3H₂
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль алюминия образуется 3моль водорода, значит если выделится 0,15моль водорода потребуется: n(AI)=2моль×0,15моль÷3моль= 0,1моль
4. Определяем массу алюминия количеством вещества 0,1моль:
M(AI)=27г./моль  m(AI)=n(AI)÷M(AI)=0,1моль×27г./моль=2,7г. AI
5. Определим массу меди в смеси:
m(Cu)=m(AI+Cu)-m(AI)=5,4г-2,7г.=3г.
6. Определим массовую долю меди в смеси:
ω=m(в-ва) ÷ m(смеси)
ω(Cu)=m(Cu)÷m(AI+Cu)=3г.÷5,4г=0,55 или ω%(Cu)=ω(Cu)×100%=55%
7. В смеси массовая доля меди равна 0,55 или 55%