m(AgCl) = 14,35 г
Объяснение:
Дано:
m(AgNO₃) = 17 г
m(NaCl) = 11,7 г
Найти:
m(AgCl) – ?
Решение: NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃
1) n(AgNO₃) = m(AgNO₃)/M(AgNO₃) = 17/(108+14+16·3) = 0,1 моль
n(NaCl) = m(NaCl)/M(NaCl) = 11,7/(23+35,5) = 0,2 моль
2) 0,1 < 0,2 ⇒ AgNO₃ в недостатке, расчет ведут по недостатку, т.е. по n(AgNO₃)
3) n(AgCl) = n(AgNO₃) = 0,1 моль (по реакции)
4) m(AgCl) = n(AgCl) · M(AgCl) = 0,1 · (108+35,5) = 14,35 г
ответ: 14,35 г AgCl
// Вообще не сказано массу КАКОЙ соли надо найти, ибо их образуются 2, поэтому на всякий случай напишу массу NaNO₃:
n(NaNO₃) = n(AgNO₃) = 0,1 моль
m(NaNO₃) = n(NaNO₃) · M(NaNO₃) = 0,1 · (23+14+16·3) = 8,5 г //
1) Обозначим массу 5%-ного раствора через Х граммов, тогда масса 25%-ного раствора (200 - Х) г.
2) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
То есть 5% - это 0,05, 25% - это 0,25, 10% - это 0,1
3) Так как при смешивании массы растворенных веществ суммируются, то можем написать уравнение:
0,05*Х + 0,25*(200 - Х) = 0,1*200
0,05Х + 50 - 0,25Х = 20
0,2Х = 30
Х = 150 г - это масса 5%-ного раствора
Значит масса 25%-ного раствора равна: 200 - 150 = 50 г
