Iвариант a1 только простые вещества перечислены в ряду: 1)хлор, азот, сероводород, железо 2) уголь, водород, железо, фтор 3) углекислый газ, алюминий, поваренная соль 4) этанол, угарный газ, аммиак, глюкоза a2 и явления соответственно в ряду: 1.появление осадка и таяние снега 2.выпадение града и скисание молока 3.гниение листвы и размягчение стекла при нагревании 4.горение свечи и растворение сахара а3.валентность углерода в соединении сн4 равна: 1)i 2)ii 3)iii4)iv a4 вещество с формулой н3ро4 относится к классу: 1)оснований 2)кислот 3)оксидов 4)солей а5 серная кислота реагирует с: 1)сернистым газом 2)сульфитом натрия 3) гидроксидом натрия 4) хлоридом калия а6 массовая доля серы в al2s3 равна: 1)21.3% 2)25,4% 3)52,4% 4)64% a7 только формулы оснований расположены в ряду: 1)naoh, ca(oh)2, ai(oh)3 2.na2so4, cao,hci 3) hno3, koh, so2 4)feo, lioh, n2o5 a8 все связи ионные в веществах ряда: 1) so2, na2s 2) cao, ca(no3)2 3) cu(no3)2, h2o 4) feo, n2 а9 число электронов на внешнем энергетическом уровне в атоме хлора: 1)2 2)4 3)7 4)8 а10 элемент, наибольшим радиусом атома: 1)li 2)na 3)k 4)rb b1 установите соответствие между формулой вещества и классом неорганических соединений a) na3po4 б) н3ро4, b) naoh г) na2o формула вещества класс неорганических соединений 1) основные оксиды 2) кислоты 3) соли 4) основания 5) кислые соли 6) амфотерные гидроксиды в 2 составьте уравнения реакций: al +cl2- cuso4 + кон- zn + hcl - b3 рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимого для нейтрализации раствора, содержащего 24,5 г серной кислоты. 2 вариант ai только сложные вещества перечислены в ряду: 1) хлор, азот, сероводород, железо 2) уголь, водород, железо, фтор 3) углекислый газ, алюминий, поваренная соль 4) этанол, угарный газ, аммиак, глюкоза a2 и явления соответственно в ряду: 1) размягчение парафина и появление газа 2) изменение цвета белка и замерзание воды 3) плавление железа и горение спирта 4) кипение воды и выделение газа a3 валентность углерода в соединении со равна 1)1 2)2 3)3 4)4 a4 вещество с формулой al(oh) относится к классу: i)оснований 2)кислот 3)оксидов 4)солей a5 гидроксид натрия реагирует с: 1) серной кислотой 2) сульфитом натрия 3) гидроксидом калия 4) хлоридом калия а6 массовая доля фосфора в na3р равна: 1)21.3% 2)30,4% 3)31% 4)64% a7 только формулы кислот расположены в ряду: 1)naoh, cao, ai(oh)3; 2)h2so4, hno3, hci 3) hno3, na2so4, so2, 4)feo, lioh, n2o5 a8 все связи ковалентные неполярные в веществах ряда: 1) o2, n2 2) cao, ca(no3)2 3) cu(no3)2, h2o 4) feo, n2 a9 число электронов на внешнем энергетическом уровне в атоме натрия: 1)1 2)4 3)5 4)6 a10 элемент, наименьшим радиусом атома: 1)li 2)с 3)n 4)f в1 установите соответствие между формулой вещества и классом неорганических соединений a) na so. б) cu(oh)2 b) n2o5 г) hno3 формула вещества класс неорганических соединений 1) нерастворимые основания 2) кислоты 3) соли 4) кислотные оксиды 5) щёлочи в 2 составьте уравнения реакций: р + o2- cuo+ hno3- mg + h2so4 - b3 рассчитайте массу хлорида серебра, полученного при взаимодействии 36,5 г соляной кислоты с нитратом серебра.

Дано:m(CuSO4)=16г                Р-е: 

m(Fe)=12г                               CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu

m(Cu)=?                                   16г        12г                X

                                        160г/моль    56г/моль      64г/моль

                                         n(CuSO4)=m(CuSO4):Mr(CuSO4)=16г:160г/моль=0,1моль

                                         n(Fe)=12г:56г/моль=0,2моль

                                         находим по недостатку,по CuSO4

                                         m(Cu)=64г/моль*16г:160г/моль=6,4г

ответ:m(Cu)=6,4г

Цвета различных индикаторов в растворах кислот и щелочей приведены в таблице 8-6. С их определяют кислотность или щелочность раствора. Для проявления окраски достаточно добавить в исследуемый раствор всего лишь 1-2 капли 0,1% раствора индикатора.

Таблица 8-6. Окраска индикаторов в растворах щелочей и кислот.

Цвет индикатора в растворах:

Название индикатора:

в кислых

в нейтральных

в щелочных

Лакмус

Фенолфталеин

Метилоранж

красный

бесцветный

красный

фиолетовый

бледно-розовый

оранжевый

синий

малиновый

желтый

Индикаторы можно условно считать слабыми кислотами, соли которых в растворе имеют иную окраску. Эта окраска не зависит от атома металла, входящего в состав соли. Например, запишем формулу лакмуса в виде "кислоты" НЛ (здесь Н – атом водорода, а Л – часть молекулы лакмуса, имеющей сложное строение). В растворах изменение окраски лакмуса происходит в результате реакции нейтрализации:

HЛ

+

NaOH

=

NaЛ

+

H2O

эти молекулы окрашивают раствор в красный цвет

эти молекулы окрашивают раствор в синий цвет

А вот как изменяет окраску растворов индикатор фенолфталеин НФ:

HФ

+

NaOH

=

NaФ

+

H2O

эти молекулы бесцветны

эти молекулы окрашивают раствор в малиновый цвет

Если после появления малиновой окраски в щелочной раствор фенолфталеина добавить избыток какой-нибудь кислоты, то произойдет обратная реакция и раствор вновь станет бесцветным:

NaФ

+

HCl

=

HФ

+

NaCl

малиновый

бесцветный

Изменение окраски фенолфталеина при нейтрализацииВ опыте из "Единой коллекции образовательных ресурсов" показывается, как такой индикаторный переход (изменение цвета раствора) происходит при нейтрализации раствора NaOH уксусной кислотой CH3COOH.

Изменение окраски происходит резко – как только в растворе не останется NaOH. На этом явлении основано определение неизвестной концентрации раствора какого-нибудь основания или кислоты с добавления раствора кислоты или основания известной концентрации. Такой называется титрованием.

Титрование проводится с бюретки – стеклянной трубки с краником, на которую нанесены деления с точностью до 0,1 мл. В бюретку наливают раствор кислоты или щелочи точно известной концентрации (рис.8-1).

Допустим, надо определить концентрацию раствора NaOH. Точно отмеренный объем этого раствора наливают в колбу для титрования, добавляют индикатор (рис. 8-1а) и по каплям приливают из бюретки раствор кислоты, концентрация которого известна. С бюретки точно измеряется объем кислоты, необходимый для полной нейтрализации раствора - в этот момент окраска раствора исчезает (рис. 8-1б). Поскольку точно известна концентрация кислоты, взятой для титрования, не составляет труда рассчитать и концентрацию щелочи.