Только металлы побочных подгрупп в ряду
A. K, V, Li
B. Cr, Sn,Cs
C. Nb, Na, Rb
D. Fe, Ag, Co
E. Se, Hg, Ca​

Объяснение:

Для того, чтобы определить валентность в бинарных соединениях необходимо пользоваться следующим правилом: Сумма валентностей одного химического элемента равна сумме валентностей другого. Зная, что в оксидах кислород проявляет постоянную валентность, равную двум, необходимо валентность атома кислорода умножить на кол-во его атомов, в результате получим НОК, разделим НОК на кол-во атомов другого элемента найдем его валентность.

CuO - в данном оксиде один атом кислорода и один атом меди, один умножаем на валентность атома кислорода, получаем 2, два делим на один (атом меди), получаем два, это и есть  валентность меди.

II   II

СuO - оксид меди(II)

Cu₂O - в данном оксиде один атом кислорода и два атома меди, один умножаем на валентность атома кислорода, получаем 2, два делим на два (атомы меди), получаем один, это и есть  валентность меди.

I     II

Cu₂O - оксид меди(I)

Аналогично производим расчеты по другим формулам.

II  II

FeO - оксид железа(II)

III   II

Fe₂O₃ - оксид железа(III)

IV  II

MnO₂ - оксид марганца(IV)

III     II

Mn₂O₃ - оксид марганца(III)

VII   II

Mn₂O₇ - оксид марганца(VII)

У атома Re семь внешних электронов; конфигурация высших энергетических уровней 5d56s2. На воздухе при обычной температуре Рений устойчив. Окисление металла с образованием оксидов (ReO3, Re2O7) наблюдается начиная с 300 °С и интенсивно протекает выше 600 °С. С водородом Рений не реагирует вплоть до температуры плавления. С азотом не взаимодействует вообще. Рений, в отличие от других тугоплавких металлов, не образует карбидов. Фтор и хлор реагируют с Рением при нагревании с образованием ReF6 и ReCl5, с бромом и иодом металл непосредственно не взаимодействует. Пары серы при 700-800 °С дают с Рением сульфид ReS2.