8,35 г соединения, содержащего 23,35% калия, 47,90% - вопрос №1182171835233547902875 от Вета2008 02.03.2020 04:52

Question

Другие предметы: 8,35 г соединения, содержащего 23,35% калия, 47,90% брома и 28,75% кислорода по массе, нагрели при температуре более 450 °С с 1,86

Вета2008 · Answer

x : y : z = 23,35/39 : 47,90/80 : 28,75/16 = 0,599 : 0,599 : 1,797 = 1 : 1 : 3
5KBrO3 + 6P = 3P2O5 + 5KBr
n(KBrO3) = 8,35/167 = 0,05 моль
n(P) = 1,86/31 = 0,06 моль
Вещества взяты в стехиометрических соотношениях.
В результате реакции образовалось 0,03 моль P2O5и 0,05 мольKBr.
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
n(NH3) = 101,3*1,92/(8,31*293) = 0,08 моль
m(NH3) = 0,08*17 = 1,36 г
При растворении такого количества аммиака в этом количестве фосфорной кислоты образуются две кислые соли.
H3PO4 + NH3 = NH4H2PO4
H3PO4 + 2NH3 = (NH4)2HPO4
Пусть n(NH4H2PO4) = xмоль, n((NH4)2HPO4) = yмоль. Тогда:

x + y = 0,06
x + 2y – 0,08

x = 0,04
y = 0,02
m(р-ра) = 150 + 8,35 + 1,86 + 1,36 = 161,6 г
ω(NH4H2PO4) = (0,04*115/161,6)*100% = 2,84%
ω((NH4)2HPO4) = (0,02*132/161,6)*100% = 1,63%
ω(KBr) = (0,05*119/161,6)*100% = 3,68%
Ответ: 2,84% NH4H2PO4, 1,63% (NH4)2HPO4, 3,68% KBr