Получение, собирание и распознавание оксида углерода (iv).в пробирку поместите несколько кусочков мела или мрамора и прилейте 1-2 мл разбавленной соляной кислоты. быстро закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. конец трубки опустите в другую пробирку, в которой находится 2-3 мл известковой
воды.несколько минут наблюдайте, как через известковую воду проходят пузырьки газа.1. что происходит при взаимодействии мела или мрамора с соляной кислотой? составьте уравнение реакции и дайте ее характеристику по всем изученным признакам классификации реакций.2. рассмотрите проведенную реакцию в
свете теории электролитической диссоциации.3. опишите свойства оксида углерода (iv), непосредственно наблюдаемые в опыте.4. опишите, как вы распознавали оксид углерода (iv).​

128 гр.

Объяснение:

1. по составленному уравнению реакции 2CuO+C⇒2Cu+CO₂↑

видно, что количество оксида меди равно количеству восстановленной меди.

2. Зная молярную массу оксида меди(2) = 64+16=80 (гр/моль), а также его массу (160 гр. по условию), можно определить его количество, участвовавшего в реакции: 160/80=2 моль. Значит, количество чистой меди тоже 2 моль;

3. Зная молярную массу меди (64 гр/моль) и её количество (2 моль), можно определить её массу: 64*2=128 гр.

PS. взято уравнение реакции, когда выделяется углекислый газ (не угарный).

128 гр.

Объяснение:

1. по составленному уравнению реакции 2CuO+C⇒2Cu+CO₂↑

видно, что количество оксида меди равно количеству восстановленной меди.

2. Зная молярную массу оксида меди(2) = 64+16=80 (гр/моль), а также его массу (160 гр. по условию), можно определить его количество, участвовавшего в реакции: 160/80=2 моль. Значит, количество чистой меди тоже 2 моль;

3. Зная молярную массу меди (64 гр/моль) и её количество (2 моль), можно определить её массу: 64*2=128 гр.

PS. взято уравнение реакции, когда выделяется углекислый газ (не угарный).