3. вычислите объём оксида углерода (iv) (н. у.) и массу оксида кальция, которые получатся при разложении 500г карбоната кальция, содержащего 8% примесей.

1.CaCO3 = СаО + СО2  

Найдем массу примеси

200*10/100=20 г

200-20=180 г чистого известняка 

Найдем количество вещества известняка

n=m/M

n=180г/100=1,8моль

n(CaCO2)=n(CO2)

V(CO2)=1,8*22,4=40,32 л

ответ:40,32

40,32 л

……как то так