Смешали 140 г 20 % -ного раствора гидроксида натрия и 294 г 10 % -ного раствора ортофосфорной кислоты. вычислите массовые доли веществ в растворе после реакции.

Объяснение:

m(BaSO4) = 46,6 г

Объяснение:

Дано :

m(BaCl2) = 41.6 г

Найти :

m(BaS) - ?

BaCl2+Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl

В данной реакции осадком будет сульфат бария(BaSO4)

1) n(BaCl2) = m/M

M(BaCl2) = 137+35.5*2=208 г/моль

n(BaCl2) = 41,6 г/208 г/моль = 0,2 моль

n(BaCl2) = 0,2 моль

2) так как и у BaCl2 и у BaSO4 коэффиценты одинаковые =>

n(BaSO4) = n(BaCl2) = 0,2 моль

n(BaSO4) = 0,2 моль

3) m(BaSO4) = n*M

M(BaSO4) = 137+32+16*4 = 233 г/моль

m(BaSO4) = 0,2 моль * 233 г/моль = 46,6 г

m(BaSO4) = 46,6 г

ответ : m(BaSO4) = 46,6 г

К2CO3+H2SO4=К2SO4+CO2+H2O

На 98 г H2SO4 (1 моль) при взаимодействии будет прирост массы равный  молю К2О, т.е. 2*39+16=94 г.

Пропорция:

98 - 94

5 г - х

х=5*94/98=4,8 г

При этом из серной кислоты в раствор переходит 1 моль воды: 5/98*18=0,9 г.

Таким образом массовая доля равна (5+4,8-0,9)/(100+4,8)=0,085 или 8,5 %.

Можно решить приняв, что дано 100 г раствора серной кислоты, тогда серной кислоты будет 0,05*100=5г или 5г/98г/моль=0,051 моль

По стехиометрии образуется на 1 моль кислоты 1 моль сульфата калия и 1 моль СО2 и расходуется 1 моль карбоната калия, тогда масса этих реагентов: сульфат калия: 0,051*(2*39+32+64)=8,874г; СО2: 0,051*(12+32)=2,244; карбонат калия: 0,051*(2*39+12+48)=7,038 г.

В растворе остается m(5%-ого р-ра)+m(K2CO3)-m(СО2)=100+ 7,038-2,244=104,794г. С учетом массы сульфата калия получим массовую долю: 8,874/104,794*100%=8,5%