Определите массу гидроксида алюминия полученного при взаимодействии 2,0 г нитрата алюминия и 50 г 40 процентного раствора гидроксида натрия решить через моль подалуста вместе с решением и дано

Al(NO3)3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaNO3  

21.3 : 213 = 0,1 моль  

20 : 40 = 0,5 моль  

щелочь в избытке (избыток 0.2 моль)  

вначале получится 7,8 г гидроксида алюминия, который начнет растворяться в оставшейся щелочи  

Al(OH)3 + 3NaOH = Na3AlO3 + 3H2O  

1 моль 3 моль  

х 0,2  

х = 0,067 моль  

0,1 - 0,067 = 0,033 моль  

0,033 * 78 = 2,574 г останется