Добавить характеристики для уравнения: CuO (тв) + 2HCl (P) → CuCl2 (p) + H2O (p) ΔH 0
C (тв) + O2 (г) = CO2 (г) + 394кДж
Na2CO3 + HOH ↔ NaHCO3 + NaOH
2Ca (тв) + O2 (г) = 2CaO (тв) ΔH = -1271.1кДж
CaCO3 (тв) ↔ CaO (тв) + CO2; ΔH> 0
Pb (кр) + H2S (г) ↔ PbS (Кp) + H2 (г); ΔH 0
H2 (г) + Cl2 (г) ↔ 2HCl (г); ΔH> 0
С2Н4 (г) + Н2 (г) ↔ С2Н6 (г); ΔH 0
CО2 (г) + С (тв) = 2CO (г); ΔH <0
С4Н8 (г) + Н2 (г) ↔ С4Н10 (г); ΔH <0
4. Задача. Спрогнозируйте среду растворов солей:
Составьте уравнения гидролиза.
хлорида калия, хлорида кальция, натрия сульфита
натрий нитрата, хлорида кальция, цинк нитрата
меди (II) бромид, литий хлорида, натрия хлорида
калий нитрата, железа (II) хлорида, натрия сульфата
калий нитрата, хлорида кальция, натрия карбоната
калий йодида, хлорида кальция, калий сульфита
калий нитрата, хлорида кальция, натрия сульфита
5.Задача на относительный выход:
Вычислите массу магний карбоната, необходимую для получения термическим углекислого газа объемом 1,12 л (н. У.), Если его относительный выход составляет 84%.
С натрий нитрата массой 170г получили азотной кислоты массой 113,4г. Вычислите относительный выход азотной кислоты.
С водорода массой 30 кг и соответствующего количества азота синтезировали аммиак массой 136кг. Вычислите относительный выход аммиака.
Аммиак массой 51г пропустили через раствор серной кислоты. Относительный выход аммоний сульфата равен 85%. Определите массу соли, образовавшейся.
Кислородом объемом 112л (н. У.) Окиснилы углерода (II) оксид и добыли карбон (VI) оксид количеством вещества 6 моль. Вычислите относительный выход продукта реакции.
В результате алюмотермичного восстановления 640г железа (iii) оксида было добыто 313,6г железа. Определите массовую долю выхода железа от теоретического.
Вычислите объем (л) (н.у.) етину С2Н2, который можно извлечь из 300л природного газа, в котором объемная доля метана 96%. Относительный выход етину равна 65% (по объему)