.
.
.
.
.
.
.
.
.
§¥₩£$₽§:-)∆№{{<∆ $√∆ <£:-)∆]{:-)£|°:-)£÷∆ـ÷£:-)∆]°:-)]°°ـ∆]÷∆ £÷°:-)£÷°]÷°:-)£÷°:-)°÷£ـ°<£:-)÷°§°÷°ـ°÷°ـ]°:-)∆]∆ـ∆÷∆:-)∆§∆]{ ∆]∆:-)∆<°ـ÷£:-)°√2:-)°|3ـ]°÷2:-)£÷°÷:-)£÷∆3]°]:-)2÷°ـ°÷£ـ÷°:-)3|{ـ{÷£ـ£]:-){]{]°]¥:-)÷£:-)£<°§£<£§£<§°§°]§°<£§<°§£]°:-)|°:-)]£°:-)÷°:-)£]£]÷£:-)£÷£]°÷]°÷£<£÷÷£]°£÷]£]£]£÷$:-)°÷£]£÷£ـ£]£]
Объяснение:
> °<°] °÷°] ÷°°:-) ÷°] ÷£:-) °√∆÷:-) £] °] $÷ـ°÷°:-) ÷£:-) °÷<£√<°÷°2√<2:-)°] ∆÷£:-) ∆÷£:-) ∆:-) ∆£÷§°÷№] £÷°§∆÷§£÷£]{÷÷£°:-)] °] °<°<°
Сильные электролиты это вещества, которые при растворении в воде практически полностью распадаются на ионы. Как правило, к сильным электролитам относятся вещества с ионными или сильно полярными связями: все хорошо растворимые соли, сильные кислоты (HCl, HBr, HI, HClO4, H2SO4,HNO3) и сильные основания (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ba(OH)2,Sr(OH)2,Ca(OH)2).
Слабые электролиты - вещества, частично диссоциирующие на ионы. Растворы слабых электролитов наряду с ионами содержат недиссоциированные молекулы. Слабые электролиты не могут дать большой концентрации ионов в растворе.
К слабым электролитам относятся:
1) почти все органические кислоты (CH3COOH, C2H5COOH и др.) ;
2) некоторые неорганические кислоты (H2CO3, H2S и др.) ;
3) почти все малорастворимые в воде соли, основания и гидроксид аммония (Ca3(PO4)2; Cu(OH)2; Al(OH)3; NH4OH);
4) вода.
Они плохо (или почти не проводят) электрический ток.
Объяснение:
