Дано:
m(P)=310г.
m(P₂O₅)-?
1. Определим количество вещества в 310г. фосфора:
n(P)=310г.÷31г./моль=10моль
2. Запишем уравнение реакции:
4P+5O₂=2P₂O₅.
3.Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 4моль фосфора образуется 2 моль оксида фосфора(V) . По условию задачи 10моль фосфора, значит образуется 5моль оксида фосфора(V)
4. Определим молярную массу оксида фосфора(V) и его массу количеством вещества 5моль:
M(P₂O₅)=31x2+16x5=142г./моль
m(P₂O₅)=n(P₂O₅)xM(P₂O₅)=5мольx142г./моль=710г.
5.ответ: при горении 310г. фосфора образуется оксида фосфора(V) массой 710г.
