Вычислите массу гидроксида кальция для устранения гидрокарбоната кальция с массовой долей 0.01% в 30кг воды. , !

Нажмите на рекламу ниже и сразу увидите ответ

↓

Популярные вопросы:

yatsunvalya

23.04.2023 02:39

Общие принципы получения простых веществ...

Dagrf

06.03.2021 20:31

1) определите массу нитрита натрия и объем воды, необходимые для приготовления 300 г 9% раствора...

VladOZmsl

07.03.2023 00:59

2рассчитайте объемы серной кислоты (72%), плотность которой составляет 1, 64 г/см3 и воды, необходимые для приготовления 400 г 20% раствора....

sabrinairnfd

07.03.2023 00:59

Какой объем оксида углерода (iv) образуется при брожении глюкозы массой 36 грамм, если массовая доля примесей в ней 10% ?...

Даша5391

07.03.2023 00:59

3) определите массу гидроксида натрия и объем воды, необходимые для приготовления 700 г 8% раствора. 4) определите массу cacl2 * 6 h2o и объем воды, необходимые для...

kikesee

07.03.2023 00:59

Решить .в каких соотношениях необходимо смешать naso4 + h2o, чтобы поучить раствор с массовой долей соли 4%...

ромамс

07.03.2023 00:59

Напишите цепочку уравнений что бы из нитрата цинка получить фосфат калия...

ывывывывыв

07.03.2023 00:59

Кто 1.имеется ли d-подуровень на втором энергетическом уровне? почему? 2.каково максимальное число ориентаций f-орбиталей в пространстве? 3.имеются ли f-электроны...

57494967468746

07.03.2023 00:59

Определите молярную массу эквивалента металла и определите какой это металл, если известно что при взаимодействии его 1 грамма с разбавленной соляной кислотой выделяется...

Drake1111

07.03.2023 00:59

Структурна формула 1) 2,5 - диметилгекс-2-ен 2) 2.5 - диметилгепт-3-ин 3) 1,3,5 - трибромбензол 4) 2- метилпента-1,4 - дієн 5) 2,5 - диметилгексан 6) 2.4 - диметилгепт-2...

Ответ:

mitya0558dima1096

08.10.2020 18:16

Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ = 2 CaCO₃ + 2H₂O Mg(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ = MgCO₃ + CaCO₃ +2H₂O Масса гидрокарбоната кальция, содержащегося в растворе: m(Ca(HCO₃)₂) = m (раствора) * ω (Ca(HCO₃)₂) = 30 г * 0,001% = 0,003 г. Масса гидрокарбоната магния, содержащегося в растворе: m(Mg(HCO₃)₂) = m (раствора) * ω (Mg(HCO₃)₂) = 30 г * 0,001% = 0,003 г. Количество вещества гидрокарбоната кальция, содержащегося в растворе: ν (Ca(HCO₃)₂) = m (Ca(HCO₃)₂) / M(Ca(HCO₃)₂) = 0.003 г / (40+2*(1+12+16*3)) г/моль = 0,003 г / 162 г/моль = 1,852 * 10⁻⁵ моль. Количество вещества гидрокарбоната магния, содержащегося в растворе: ν (Mg(HCO₃)₂) = m (Mg(HCO₃)₂) / M(Mg(HCO₃)₂) = 0.003 г / (24,3+2*(1+12+16*3)) г/моль = 0,003 г / 146,3 г/моль = 2,050 * 10⁻⁵ моль. Для полной нейтрализации гидрокарбонатов потребуется количество вещества Ca(OH)₂, равное сумме количества вещества Ca(HCO₃)₂ и Mg(HCO₃)₂: ν (Ca(OH)₂) = ν (Ca(HCO₃)₂ ) + ν (Mg(HCO₃)₂) = (1.852 + 2.050) * 10⁻⁵ моль = 3,902 * 10⁻⁵ моль. Масса гидроксида кальция, необходимого для нейтрализации: m (Ca(OH)₂) = M (Ca(OH)₂) * ν (Ca(OH)₂) = (40 + 2*(16+1)) г/моль * 3,902 * 10⁻⁵ моль = 74 г/моль * 3,902 * 10⁻⁵ моль = 0,00289 г ≈ 0,003 г. ответ: 0,003 г.

0,0(0 оценок)

Полный доступ

Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку