Решите 8 класс самостоятельная работа

Пропиловый спирт (пропан-1-ол, 1-пропанол) C3H7OH — одноатомный спирт. Встречается в природе в небольших количествах как продукт ферментации. Так, он является компонентом сивушного масла. Существует изомер 1-пропанола — изопропиловый спирт (пропан-2-ол, 2-пропанол).

Пропанол-1

Общие

Систематическое

наименование

пропан-1-ол

Традиционные названия

пропиловый спирт, 1-пропанол

Хим. формула

C3H7OH

Физические свойства

Состояние

жидкость

Молярная масса

60,09 г/моль

Плотность

0,80 г/см³

Динамическая вязкость

2,256*10-3 Па·с

Энергия ионизации

10,15 ± 0,01 эВ[1]

Термические свойства

Т. плав.

−127 °C

Т. кип.

97,4 °C

Т. всп.

72 ± 1 градус Фаренгейта[1]

Пр. взрв.

2,2 ± 0,1 об.%[1]

Мол. теплоёмк.

147,2 (25°C) Дж/(моль·К)

Теплопроводность

0,16 Вт/(м·K)

Энтальпия образования

-5071,4 кДж/моль

Энтальпия плавления

89,43 кДж/моль

Энтальпия кипения

749,01 кДж/моль

Коэфф. тепл. расширения

0,956 *10-3 K-1

Давление пара

1,928 (20°C), 6,986 (40°C), 20,292 (60°C), 50,750 (80°C) кПа

Химические свойства

pKa

16

Растворимость в воде

смешивается

Оптические свойства

Показатель преломления

1,3850

Структура

Дипольный момент

1,68 D

Классификация

Рег. номер CAS

71-23-8

PubChem

1031

Рег. номер EINECS

200-746-9

SMILES

CCCO

InChI

1S/C3H8O/c1-2-3-4/h4H,2-3H2,1H3

BDERNNFJNOPAEC-UHFFFAOYSA-N

RTECS

UH8225000

ChEBI

28831

Номер ООН

1274

ChemSpider

1004

Безопасность

ЛД50

1870 мг/кг

Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Массовая доля растворённого вещества безразмерная величина, равная отношению массы растворённого вещества к общей массе раствора m:w(B)= m(B) / m Массовую долю растворённого вещества обычно выражают в долях единицы или в процентах. Например, массовая доля растворённого вещества - CaCl2 в воде равна 0,06 или 6%. Это означает,что в растворе хлорида кальция массой 100 г содержится хлорид кальция массой 6 г и вода массой 94 г. Сколько грамм сульфата натрия и воды нужно для приготовления 300 г 5% раствора? m(Na2SO4) = w(Na2SO4) / 100 = (5300) / 100 = 15 ггде w(Na2SO4) - массовая доля в %, m - масса раствора в г 
m(H2O) = 300 г - 15 г = 285 г. 
Таким образом, для приготовления 300 г 5% раствора сульфата натрия надо взять 15 г Na2SO4 и 285 г воды. Молярная концентрация показывает, сколько моль растворённого вещества содержится в 1 литре раствора C(B) = n(B) / V = m(B) / (M(B)V),где М(B) - молярная масса растворенного вещества г/моль. Молярная концентрация измеряется в моль/л и обозначается "M". Например, 2 MNaOH - двухмолярный раствор гидроксида натрия. Один литр такого раствора содержит 2 моль вещества или 80 г (M(NaOH) = 40 г/моль).Какую массу хромата калия K2CrO4 нужно взять для приготовления 1,2 л 0,1 М раствора? M(K2CrO4) = C(K2CrO4)V M(K2CrO4) = 0,1 моль/л 1,2 л 194 г/моль = 23,3 г.Таким образом, для приготовления 1,2 л 0,1 М раствора нужно взять 23,3 г K2CrO4 и растворить в воде, а объём довести до 1,2 литра. Концентрацию раствора можно выразить количеством молей растворённого вещества в 1000 г растворителя. Такое выражение концентрации называют моляльностью раствора.