При обработке смеси кремния и цинка, содержащий 35% кремния по массе, соляной к-той выделилось 8,96 л. газа. вычислите объем газа, который выделится при растворении такого же кол-ва такой же смеси в р-ре гидроксида натрия

1) Если в смеси 35% кремния, соответственно цинка в смеси 65%.
2) Из смеси, содержащей кремний и цинк с соляной кислотой реагирует только цинк. Уравнение реакции:
   Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
3) Из уравнения реакции видно, что при взаимодействии 1 моля цинка выделяется 1 моль газа водорода. 
 По таблице Менделеева определяем массу 1 моля цинка:
       М(Zn) = 65 г
 А 1 моль газа при нормальных условиях занимает объём 22,4 л.
Составляем пропорцию:
   65 г Zn 22,4 л Н2
         Х г Zn 8,96 л Н2
       Х = 65*8,96/22,4 = 26 г
Значит в смеси содержится 26 г цинка.
4) Определяем массу кремния в смеси:
         26 г цинка составляет 65%
           Х г кремния 35%
   Х = 26*35/65 = 14,08 г  Значит кремния в смеси 14 г
5) С гидроксидом натрия реагирует кремний:
    Si + 2NaOH + Н2О =  Na2SiO3 + 2H2
6) Определяем массу 1 моля кремния:
     М(Si) = 28 г
7) Из уравнения реакции видно, что при взаимодействии 1 моля кремния (или 28 г) выделяется 2 моля водорода или 2*22,4 = 44,8 л. Составляем пропорцию:
   28 г Si 44,8 л Н2
   14 г Si  Х л Н2
      Х = 14*44,8/28 = 22,4 л
ответ: 22,4 л газа водорода.