1 Zn + 1 H2SO4 = 1 ZnSO4 + 1 H2 По условию массовая доля серной кислоты W (H2SO4) = 9,8% = 0,098 m кислоты = m р-ра * W m (H2SO4) = 200 * 0,098 = 19,6 г n - количество моль m - масса M - молярная масса, ищем по таблице Менделеева n (H2SO4) = 19,6 / 98 = 0,2 моль По коэффицентам уравнения видим, что цинка выделится тоже 0,2 моль (т.к. коэффициенты перед кислотой и перед цинком совпадают) Из формулы нахождения количества вещества можно выразить массу m = n*M m (Zn) = 0,2 * 65 = 13 г ответ 13 г
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
