Вычислите объем водорода который образуется при взаимодействии 19,6 г раствора серной кислоты с массовой долей h2so4 0,5 с цинком

H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
m(H2SO4)=19,6*0,5=9,8г
M(H2SO4)=98г/моль
n(H2SO4)=9,8/98=0,1моль
n(H2SO4):n(H2)=1:1
n(H2)=0,1моль
V(H2)0,1*22,4=2,24л