Определите степень окисления хлора в соединении KClO3. A) +1 B) -2 C) +7 D) +5 E) +3 [1]
2. Заполните пропуск в предложении.
При окислении степень окисления , а при восстановлении . [1]
3. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в уравнении.
CuO + С → Cu + СО2 [2]
4. a) Приведите физические свойства типичных металлов.
b) Объясните почему типичные металлы являются хорошими восстановителями? Напишите одно уравнение химической реакции, в котором металл является восстановителем. [2]
5. Назовите 2 преимущества сплава над чистыми металлами. [1]
6. Рассчитайте объем водорода, выделившегося при взаимодействии с соляной кислотой 125 г цинка, содержащего 10% примесей. [4]

7. Как изменяется восстановительная щелочных металлов сверху вниз по группе? A) никак B) уменьшается С) увеличивается D) сначала увеличивается, а затем уменьшается [1]
8. Дополните уравнения химических реакций и расставьте коэффициенты.
КOH + …………… = Cu(OH)2 + ……………. [1]
Na2O + ……………. = Na2SO4 + …………….. [1]
9. Натрий и магний находятся в одном 3-ем периоде.
а) Объясните, почему магний имеет температуру плавления выше, чем натрий. [1]
b) Объясните, почему натрий более химически активен нежели чем магний. [1]
10. Алюминий и его соединения находят широкое применение.
a) Приведите электронную формулу и строение алюминия. [2] b) Назовите один сплав алюминия [1] Где применяются сплавы алюминия -1
c) Завершите следующие реакции. А) Al2O3 + H2SO4 → Б)Al2O3 + KOH →
В ) Al(OH)3 + HCl → Г) Al(OH)3 + NaOH →​