Р.С в уравнение 120 г пишем над гидроксидом, 80г. под; 164 г. над фосфатом х г. под
120г. 164 г. 3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O 80г. х г. Mr(NaOH)=23+16+1=40 реагирует 3 моля, следовательно это 120 г Мr(Na3PO4)=23*3+31+16*4=69+31+64=164 Пропорция: 120 г. гидроксида натрия образуют 164 г. фосфата натрия 80г. гидроксида натрия образуют х г. фосфота натрия 120/80 = 164/х х=((80*164)/120)=13120/120≈109,3 г. ответ: при взаимодействии 80 г. NaOH c H3PO4 образуется 109,3 г. Na3PO4
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
