Краствору,содержащему 6 г хлорида натрия прилили раствор нитрата серебра. определите массу осадка ,если выход продукта реакции 87%

Дано:
m(NaCl) = 6 r
+AgNO3
η(AgCl) = 87% =0.87
m(пр.AgCl)-?

M(NaCl) = 58,5 г/моль
n(NaCl) = m(NaCl)/M(NaCl)
n(NaCl) = 6 г/58,5 г/моль = 0,1026 моль
M(AgCl) = 143.5 г/моль
NaCl+AgNO3=AgCl(↓)+NaNO3
Из УХР следует, что n(AgCl)=n(NaCl)
n(AgCl) = 0.1026 моль
m(теор.AgCl) = n(AgCl)*M(AgCl)
m(AgCl) = 0,1026 моль*143,5 г/моль = 14,72 г
m(пр.AgCl) = m(теор. AgCl)*η(AgCl)
m(пр.AgCl) = 14,72 г*0,87 = 12,81 г
ответ: 12,81 г

NaCl+AgNO3=AgCl(↓)+NaNO3
n(NaCl)=6/(23+35.5)=0.1
n(NaCl)=n(AgCl)
m(AgCl)=0.1*(108+35.5)*0.87=12.08г